1722 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



faible et lente. La liqueur jaune décolore aussi le tournesol avec rapidité. 

 Elle présente, en outre, d'autres réactions propres à l'acide hydrosul- 

 fureux. 



Tout d'abord, sous l'action prolongée de la chaleur, la liqueur jaune 

 dépose du soufre et se charge d'acide sulfurique. Une solution étendue 

 d'acide lrydrosulfurcux se conduit de même dans des circonstances sem- 

 blables. 



La solution jaune, traitée par les sels d'argent, donne instantanément du 

 métal. Elle réduit de même le chlorure mercurique, le chlorure d'or et le 

 chlorure de platine, dans des conditions identiques à celles où une solution 

 d'acide hydrosulfureux les réduit. 



Avec le sulfate de cuivre, il se produit un précipité brun; lorsque le 

 mélange est très dilué, il prend une coloration rouge, due au cuivre col- 

 loïdal, dans une réaction donnée comme caractéristique pour l'acide hydro- 

 sulfureux. 



La coloration jaune prise à chaud par la solution cristallisable d'acide 

 sulfureux est donc bien due à l'acide hydrosulfureux. 



La liqueur décolorée par dépôt de soufre et formation d'acide sulfurique 

 reste, avons-nous dit, fortement chargée d'acide sulfureux. Chauffée de 

 nouveau vers ioo°, dans les conditions précédentes, elle ne reprend pas la 

 coloration jaune, mais elle continue à déposer lentement du soufre. La 

 transformation qui donne naissance à l'acide hydrosulfureux peut cependant 

 se poursuivre lorsque l'acide hydrosulfureux formé d'abord a été détruit. 

 Elle se poursuit notamment, mais avec lenteur, sous l'action de la lumière, 

 quand le liquide décoloré par la réaction est abandonné à lui-même, dans 

 le tube scellé, sur la table du laboratoire. Nous verrons, en effet, que la 

 lumière intervient dans le même sens que la chaleur pour produire l'acide 

 hydrosulfureux aux dépens de l'acide sulfureux et de l'eau. 



Nous avons cherché à doser l'acide hydrosulfureux dans le liquide devenu 

 jaune sous l'action de la chaleur. Les modes de dosage habituels ne nous 

 ont pas donné de résultats satisfaisants, à cause de la présence du grand 

 excès de SO 2 . En opérant sur des mélanges d'hydrosulfite et d'acide sul- 

 fureux, on rencontre d'ailleurs les mêmes obstacles. A ce sujet, nous avons 

 reconnu que les solutions d'acide hydrosulfureux prennent une plus grande 

 stabilité lorsqu'elles sont chargées d'acide sulfureux. 



Par quelles réactions l'acide hydrosulfureux prend-il naissance dans ces 

 circonstances? Nos expériences nous conduisent à admettre que sa for- 

 mation résulte d'une combinaison qui donne l'acide hydrosulfureux et 



