séance du 9 juin jo,i3. 1723 



l'acide sulfurique, à molécules égales : 



3S0 2 -h 2H 2 = S 2 OH 2 -h SOH 2 . 



Une seconde réaction détruirait ensuite l'acide hydrosulfureu.v en 

 donnant du soufre et de l'acide sulfurique : 



S ! 0*H ! = S-+-S0 4 H 2 ; 



de telle sorte que la réaction totale serait : 



3S0 2 -f- 2 H 2 On=S + aSO l H 2 . 



Nous avons constaté maintes fois que le rapport du soufre à l'acide sul- 

 furique correspond finalement à celui indiqué par cette relation : iG,3 

 de soufre pour 100 de SO'' H 2 . 



Dans les dosages ainsi pratiqués, l'acide sulfurique provenant de la 

 première réaction a été pesé en même temps que celui qui résulte de la 

 seconde. 



Il semble que l'accroissement de la proportion d'acide sulfurique, dû à 

 la première réaction, intervienne à partir d'une certaine limite pour pro- 

 voquer la destruction de l'acide hydrosulfureux conformément à la seconde 

 réaction. L'acide hydrosulfureux et l'acide sulfurique s'accumulant dans 

 la liqueur, il arrive un moment où la destruction de l'acide hydrosulfureux 

 commence. 



Action vers 6<S°-7o°. — A 68°-7o°, les expériences ont été pratiquées dans 

 des conditions très diverses. Elles ont donné lieu aux mêmes phénomènes ; 

 leur caractère spécial est que les transformations se succèdent avec beaucoup 

 plus de lenteur qu'à ioo°. La coloration jaune ne se manifeste qu'après 

 une cinquantaine de jours, le dépôt du soufre commençant plusieurs jours 

 après. Le liquide jaune présente les caractères de l'acide hydrosulfureux. 



Des expériences comparatives ont été effectuées à cette température 

 pour reconnaître l'influence de la concentration de la solution d'acide sul- 

 fureux sur la rapidité de la réaction. Elles ont montré que la durée des 

 réactions s'accroît considérablement à mesure que la dilution de la liqueur 

 augmente. Le rapprochement entre ces expériences et celles pratiquées à 

 plus haute température a fait reconnaître que la durée des transforma- 

 tions diminue alors que la température est plus élevée. 



Action vers i5°. — La réaction est la même à la température ordinaire 

 qu'à chaud, mais elle ne se réalise qu'avec une lenteur extrême. Constatée 



