SÉANCE DU 9 JUIN IC)l3. 1761 



mètre carré est la même, c'est que 



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Cette relation étant vérifiée pour un éclairement quelconque, c'est-à-dire 

 quelles que soient les constantes A, B, . . ., on devra avoir une série d'égalités 

 telles que 



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autrement dit la réaction sera monomoléculaire. 



J'ai utilisé cette méthode pour montrer que même en solution concentrée, 

 ma/gré la variation apparente de la constante de vitesse, la décomposition 

 photochimique de H 2 2 était une réaction du premier ordre ('). 



PHYSICO-CHIMIE. — Sur une loi de Tonomèlrie et ses conséquences 

 relatives à la théorie des ions. Note ( 2 ) de M. Eugène Fouakd, 

 présentée par M. E. Bouty. 



On sait que le coefficient de dissociation ionique a d'un électrolyte en 

 solution aqueuse est déterminé, en Tonomèlrie, selon Raoult et Arrhenius, 

 en divisant par le nombre 0,1 85 la diminution moléculaire expérimentale 

 de tension de vapeur f • La valeur d'extrapolation o,i85 est la limite 



de pour une molécule-gramme de corps dissous, non dissocié, sup- 



posé en solution infiniment étendue; elle est égale à-^x — > où — figure le 

 rapport des densités de vapeur réelle et théorique de l'eau, et M son poids 

 moléculaire physique, à l'état liquide ( 3 ). 



I. Ce diviseur commun 0,183 n'a de raison d'être qu'à ioo°, car ses 



d' 

 deux facteurs composants, -7 et M, varient avec la température. Ainsi, il 



est admis que l'eau est un liquide polymérisé (') contenant, à o°, de 200 e 

 à 3oo s d'agrégals moléculaires, proportion qui s'abaisse par l'action de la cha- 

 leur; de là résulterait un poids moléculaire physique moyen de l'eau liquide 



(') Comptes rendus, 10 avril 191 1. 



( 2 ) Présentée dans la séance du 2 juin 1 91 3. 



( 3 ) Raoult, Tonomèlrie, p. 79 et 85. 



( 4 ) Duclaux, Revue générale des Sciences, 1912, p. 886. 



