1768 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



observés dans la formation de COH 2 aux dépens de CO et H 2 ; la formal- 

 déhyde et l'oxycyanure de carbone sont des composés organiques simples, 

 qui n'existent à l'état gazeux que d'une manière transitoire, et ont tendance 

 à se condensera l'état solide, surtout en présence des rayons ultraviolets. 



L'oxycyanure solide, chauffé à 200 , ne se volatilise pas, mais dégage 

 de faibles quantités d'azote. Rappelons qu'« cette température, le para- 

 cyanogène n'est pas altéré par la chaleur. L'oxycyanure est soluble à l'étal 

 de liqueur jaune dans les alcalis, ce qui montre qu'il ne contient pas de 

 charbon. L'état de polymérisation de l'oxycyanure est rendu manifeste par 

 le fait que, pour en brûler complètement quelques milligrammes dans l'oxy- 

 gène au rouge, il a fallu prolonger la combustion près de 20 minutes. 



La propriété chimique essentielle de l'oxycyanure de carbone est son 

 dédoublement par hydrolyse suivant l'équation 



CN.CO.CN +HOH =C0 2 -H2llCN. 



Il est à supposer qu'il se forme d'abord de l'acide cyanhydriqueHCN et de 

 l'acide cyanoformique (mononitrile oxalique) CN.COOH, composé instable 

 dont les éthers seuls sont connus, et qui se dédouble lui-même en CO 2 

 et HCN; en sorte que, finalement ('), l'oxycyanure se décompose inté- 

 gralement en 2 vo1 de HCN pour i v0 ' de CO 2 . 



i6"'s d'oxycyanure ont été dissous dans l'eau de baryte, puis traités par SO'H 2 

 dilué à 6o°; dans le mélange on a fait passer lentement un courant d'hydrogène pur et 

 sec, préalablement lavé dans des flacons de potasse et d'azotate d'argent. Les gaz 

 dégagés traversaient une solution titrée d'azotate d'argent pour doser HCN, et une 

 solution titrée de baryte pour doser CO 2 . L'hydrolyse était lente et a exigé plus de 

 2 heures pour être complète. On a trouvé io m e,8 de HCN et 8 n, s,8 de CO 2 , ce qui cor- 

 respond à 2 vo1 de HCN pour i vul de CO 2 . D'après l'équation donnée plus haut, io,'"S,6 

 de gaz doivent provenir de i6 m s d'oxycyanure , ce qui est en effet le poids de solide 

 employé : celui-ci a donc été décomposé en totalité. 



(') MM. Moureu et Hongrand, dans des recherches inédites qu'ils ont bien voulu 

 nous communiquer, ont constaté un dédoublement de ce genre avec le corps 



CN — C[N(C 2 H 5 ) 2 ] = CH -CN 

 qu'ils ont obtenu par fixation directe de diéthylamine sur le sous-azoture de carbone. 



