SÉANCE DU f) JUIN lO,l3. 1769 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur la séparation quantitative da fer et du chrome. 

 Note de MM. F. Bouriox et A. Deshayes, présentée par M. A. Haller. 



Dans une Communication précédente ('), l'un de nous a montré qu'en 

 faisant agir un mélange convenable de gaz chlorhydrique et de prolochlo- 

 rure de soufre S' Cl 2 sur un mélange d'oxydes ferrique et tîtànique, le fer 

 se séparait quantitativement, à l'état de chlorure ferrique volatil, de l'acide 

 titanique inattaqué. 



Cette méthode, appliquée au mélange d'oxydes chromique et ferrique, 

 réalisé comme le précédent par calcination des oxydes précipités ensemble 

 par l'ammoniaque, a échoué : car, en le soumettant à une attaque même 

 prolongée, on obtient un résidu d'oxyde chromique retenant une proportion 

 importante d'oxyde ferrique; on doit en conclure que le mélange d'oxydes 

 de fer et de chrome est plus voisin d'une solution solide parfaite que le 

 mélange d'oxydes ferrique et titanique. Les mêmes observations ont été 

 faites avec le mélange d'alumine et d'oxyde de fer. 



Nous avons alors cherché à séparer le chrome du fer en nous basant sur 

 un principe différent : L'insolubilité dans l'eau du chlorure chromique 

 anhydre Cl 3 Cr. 



En fait, quand on transforme sans précaution les oxydes en chlorures 

 par le mélange de chlore et de bichlorure de soufre, on constate que la dis- 

 solution par l'eau du chlorure ferrique entraîne celle d'une fraction appré- 

 ciable de chlorure chromique anhydre, dont on sait, par ailleurs, qu'une 

 trace de catalyseur réducteur en détermine la dissolution. 



Nous n'avons pas évité davantage cet entraînement en utilisant des dis- 

 solvants organiques : alcools à o,5° ou absolu, éthers à 65" ou anhydre. 



On peut cependant, moyennant une réalisation convenable de la chloru- 

 ration, obtenir des résultats satisfaisants par l'emploi de l'eau comme agent 

 séparateur; deux cas se sont alors présentés : 



i° En soumettant à l'action d'un courant lent de chlorure (5 à i5 bulles 

 par minute), chargé de vapeurs de bichlorure de soufre (porté à 3o°-4o°), 

 un mélange de deux oxydes chauffé graduellement de 200 à 65o°, on est 

 conduit à des nombres exacts pour des teneurs en oxyde chromique variant 

 de o à 3o pour 100, comme le montre le Tableau suivant : 



(') F. Bolhion. Comptes rendus, l. 154, 1912, p. 112g. 



