SÉANCE DU 9 JUIN IO,l3. I77I 



L'entraînement d'un peu de chrome par le fer dans les dosages 7 et 8, 

 affecte d'une façon faible, mais évidente, les teneurs en oxyde de fer. 



Dans les deux cas, la masse du mélange d'oxydes pulvérisé, corrigée de la perte au 

 feu, est voisine de os, 3, sauf pour les mélanges pauvres en chrome où elle est de os, 4 

 à os,5. 



Etalée dans une nacelle sur une longueur de 5 cm à 6 cnl , on chauffe dans celte région 

 le tube sur une longueur d'environ io rm : on déduit le poids d'oxyde chromique du 

 poids de chlorure chromique obtenu en ajoutant à celui qui reste dans la nacelle celui 

 qu'on recueille dans un creuset de Gooch taré, après l'avoir porté a ioo°, avant les deux 

 pesées. 



Pour le lavage du tube, qui se fait à l'eau froide, on doit le sectionner, afin de retirer 

 la nacelle sans entraîner le chlorure ferrique qui s'est partiellement déposé en avant du 

 tube, à cause de la lenteur du courant gazeux; on a le poids d'oxyde de fer en précipi- 

 tant cet oxyde par l'ammoniaque dans les eaux de lavage oxydées par l'eau de brome ou 

 i'acide nitrique, auxquelles on a ajouté celles qui sont contenues dans le laveur dis- 

 posé à la suite du tube où se fait l'opération. 



Dans les mélanges pauvres en fer, l'oxyde ferrique, recueilli dans un creuset de pla- 

 tine, doit être traité par l'acide fluorhydrique pour être débarrassé de la petite quantité 

 de silice qu'il contient. 



En résumé, cette méthode nous semble recominandable : 



i° Pour des mélanges pauvres en chrome, à cause de son exactitude ; 



2 Pour des mélanges de teneur quelconque lorsque, au cours d'une 

 analyse, les deux oxydes ont été amenés à l'état d'oxydes calcinés. 



Nous appliquons cette méthode à la séparation de l'aluminium et du 

 chrome, et à l'analyse de la chromite qui renferme, notamment, des oxydes 

 de chrome, de fer et d'aluminium. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la constitutioii des par amolyb dates 

 et des paratungstates. Note de M. II. Copaux, présentée par M. Haller. 



On a coutume d'appeler /wamolybdates et /j«ratungstates deux groupes 

 de sels qui ont entre eux quelques ressemblances, mais qui sont au fond 

 bien distincts. 



Ils diffèrent d'abord par la composition brute. Ainsi le paramolybdale 



d'ammoniaque, le réactif ordinaire de l'acide phosphorique, a pour 



formule 



7.Mo0 3 .3(NlP) 2 0-t-4H 2 0; 



le paratungstate d'ammoniaque : 



i2Tu0 3 .5(NH t )-0 + nH 2 0. 



