1812 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



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t. 10 log/>. p. 



o mm 



33, o5 3,026 22.65o t '84,1 



3i,o5 3.226 23,g5o 248,3 



29, o5 3,442 25,i85 33o 



>7,o5 3,696 26,460 442,6 



î5, o5 3,992 27,767 598 



23, o5 4)338 29,100 812,8 



2i,o5 4: 7^0 3o,55o 11 35 



19,05 5,25o 32,35o '1718 



C'est avec ces valeurs de t et de p qu'on fait les calculs avec la formule 

 de Clapeyron, mise sous la forme commode qu'on sait : 



, 1,98 . p tx 1' 



I 0O0 j> l t 



laquelle donne immédiatement les valeurs de L, en grandes calories, 

 pour i mo1 . On calcule de proche en proche. 



Enfin on fait subir à chacune des valeurs ainsi obtenues la correction 

 (importante pour l'hélium qui, à '|°, 20, est très près du point critique) 

 due à ce que les vapeurs ne sont pas des gaz parfaits. 



La correction de M. Leduc n'étant généralement pas calculable pour les 

 cas qui nous occupent, j'ai employé la correction indiquée par M. Gay ('). 

 Finalement j'ai obtenu les résultats qui suivent, pour l'hélium : 



= (siT=4',25). 

 t moyenne. p moyenne. I-. T 



o inm Cal 



3,126 21 3, 80 o.o24333 5,72") 



3,334 286,25 o,o23566 5,545 



3,569 38o.. i'i o,o22536 5.3o3 



3,884 5 10,20 o, 021 362 5,026 



4,i65 695,93 0,019749 4,647 



4,544 960,50 0,018122 4 , 264 



54 

 5,ooo 1396,50 0,01 5i2g 3,56o 



On construit alors une dernière courbe, soit de = — t moyenne, soit de 

 7f,—p moyenne, et l'on trouve que, pour 4°,25 = T ou 760"""= P, 



^ — 4,56o. 

 (') Comptes rendus, t. 156, igi 3, p. >464. 



