SÉANCE DU 16 JUIN igi3. 1 85^ 



même acidité vis-à-vis des réactifs colorés, d'autre part le borax et divers 

 sels d'alcalinité différente : 



Perte en CO' 

 exprimée en milligrammes après 



"2 lr . i\' . 48 h 3 jours. 



Première expérience. 



Témoin 5g 



0,5 pour 100 d'acide borique 4 2 



» de borax 49 



» de phosphate mono 72 



» de phosphate bi &] 



Deuxième expérience. 



Témoin 3g 



r pour 100 de borax 21 



» de phosphate tri 56 



» de citrate trisodique 36 



» de carbonate de Na 56 



Nous voyons tout d'abord que le phosphate mono, de même acidité 

 vis-à-vis des réactifs colorés que l'acide borique, loin d'avoir une action 

 empêchante, est légèrement favorisant. Il semble donc que l'acidité propre 

 de l'acide borique ne suffit pas à expliquer son action empêchante sur la 

 zymase. L'importance de la nature du radical électronégalif en dehors de 

 la réaction est indéniable; elle apparaît aussi, nettement, si l'on compare 

 l'action sur la zymase du phosphate disodique et du citrate trisodique (' ). 

 Le borax est nettement défavorable, alors que les sels alcalins sont favo- 

 risants; il est cependant moins «mpêchant que l'acide borique, ce qui 

 tendrait à faire penser que son alcalinité compense un peu l'influence défa- 

 vorable du radical électronégatif ( 2 ). Au sujet des phosphates, on peut 

 remarquer que leur action favorable croit avec leur alcalinité; l'action 

 favorisante de l'alcali s'ajoute à celle du radical P 2 5 agissant comme 

 coenzyme. 



( ') Voir au sujet de l'importance du radical électronégatif des acides les travaux de 

 G. Bertrand et M. et M me Rosenblatt sur l'action des acides sur la sucrase : Annales 

 de l'Institut Pasteur, t. XXVI, 1912, p. 32i et 932. 



(-) Il y a lieu de tenir compte qu'en présence de sucre le borax perd son alcalinité 

 à la phtaléine. 



