SÉANCE DU 23 JUIN IO,l3. 1897 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur les points de fusion, chaleurs spécifiques et chaleurs 

 de fusion des métaux alcalins. Note de M. E. Hexgade, présentée par 

 M. H. Le Chatelier. 



Les chaleurs spécifiques et chaleurs de fusion des métaux alcalins ont été 

 déjà déterminées à plusieurs reprises, mais dans des conditions qui ne 

 permettaient pas d'obtenir une grande précision. En premier lieu, les 

 métaux employés n'étaient pas purs : ils contenaient le plus souvent de 

 petites quantités de métaux étrangers, et toujours de l'oxyde : on sait avec 

 quelle facilité les alcalins s'allèrent à l'air, et j'ai montré d'autre part que 

 les oxydes formés étaient solubles dans le métal ('). De plus, celui-ci doit 

 être contenu dans une enveloppe de verre, dont la capacité calorifique est 

 presque du même ordre de grandeur, et doit par suite être déterminé avec 

 le plus grand soin. Enfin il est impossible, pour plusieurs raisons, d'em- 

 ployer des quantités importantes de métal; on doit donc utiliser une 

 méthode calorimétrique aussi sensible que possible. 



D'autre part, si le potassium et le sodium ont été l'objet de nombreuses 

 mesures, il n'en est pas de même du caesium, ni surtout du rubidium sur 

 lequel aucune détermination n'a été effectuée. 



Il m'a donc paru à propos de reprendre ces expériences avec le plus de 

 soin possible, et de les poursuivre dans les mêmes conditions sur les 

 quatre métaux alcalins, afin d'obtenir des nombres comparables. 



Le sodium employé était celui du commerce, fractionné par distillation dans le 

 vide cathodique à 38o°-4oo°. On élimine ainsi le potassium qui passe dans les pre- 

 mières portions; l'échantillon définitif en contenait moins de -r 'jjj- 



Le potassium, le rubidium et le caesium avaient été préparés par la méthode de 

 M. Hackspill ( 2 ) (action du calcium sur le chlorure) et fractionnés également dans le 

 vide à basse température. 



Les échantillons étaient introduits par distillation dans une ampoule en verre blanc 

 de 2o cm ' à a5 cm3 de capacité, portant soudé à sa partie supérieure un tube étroit disposé 

 suivant l'axe et plongeant jusqu'au milieu du métal, afin de prendre sa température 

 exacte. Celle-ci était déterminée au moyen d'un couple-cuivre constantan relié à un 

 galvanomètre très sensible : l'une des soudures plongeait dans l'ampoule, l'autre était 

 maintenue au contact d'un thermomètre de précision placé dans le thermostat immé- 

 diatement au-dessus de l'ampoule. On employait un chauffage électrique donnant une 

 très grande régularité, et l'on pouvait dans ces conditions connaître la température à 

 moins de ~ de degré. 



(') E. Bengade, Comptes rendus, t. 143, 1906, p. 5o,2 et 1102. 



{-) L. Hackspill. Bulletin de la Société chimique, 4 e série, t. IX, p. 446- 



