SÉANCE DU 23 juin igi3. 1909 



La présence de l'acide oxalique diminue beaucoup la solubilité du 

 chloro-oxalate dans l'acide chlorhydrique et les nombres obtenus se placent 

 sur les mêmes courbes que celles définies par la deuxième partie du premier 

 Tableau. 



Température. H Cl tolal. C' J 0'H- tola 



0,43 



0,82 



1,34 



2,3o 

 4,46 

 6,64 



Th. 



0,63 

 0,37 

 0,26 



0,14 



0,086 



0,070 



Avec les plus fortes concentrations de ce Tableau, en acide oxalique, le 

 cbloro-oxalate en excès n'est pas altéré (CI trouvé à i3° : 7,0 pour 100; 

 à 5o°: 7,2 pour 100). 



CHIMIE ORGANIQUE. — Oxydation des alcools sous V influence de la chaleur 

 seule. Note de M. J.-B. Sexdehens, présentée par M. G. Lemoine. 



Les recherches qui seront publiées à la suite de cette Note sur l'oxyda- 

 tion des alcools en présence de divers corps, oxydes et métaux divisés, 

 essayés comme catalyseurs, ont, comme introduction obligée, les observa- 

 tions relatées dans la présente Communication. Pour bien apprécier, en 

 effet, le rôle des corps en question comme catalyseurs oxydants des alcools, 

 il était nécessaire de préciser la part qui revenait à la chaleur seule dans 

 cette oxydation. Les renseignements que l'on possédait à cet égard étaient 

 assez vagues et tendaient à faire croire que l'oxydation des alcools parla 

 simple action de la chaleur ne se produisait guère qu'au rouge. On verra 

 qu'elle s'opère à des températures beaucoup plus basses. 



I. Les expériences ont été faites en dirigeant un mélange d'air sec et 

 de vapeurs de divers alcools dans un tube de verre vide, chauffé par une 

 grille à analyse, et dont un thermomètre, couché le long du tube, marquait 

 la température. 



Avec l'alcool éthylique et un courant d'air sec de too cmJ à la minute, j'ai constaté} 

 que l'oxydation de l'alcool commençait vers 4oo°. En élevant la température à 45o°, 

 tout l'oxygène de l'air avait disparu, comme le montre l'analyse suivante des gaz 

 recueillis : ■ • 



