1954 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



liquide incolore non fluorescent, qui n'est pas attaqué à froid par le réactif 

 sulfonitrique. 11 bout à 296 (corr.). Nous avons trouvé d a = 0,8966 et, 

 à 2i°, d~ ' = 0,8846, avec n h = 1 ,843, ce qui conduit à R D = 76,23 (calculé 

 76,14). 



IV. Aucun des hydrocarbures qui précèdent n'avait jusqu'à présent été 

 décrit. 



Il y a quelque intérêt à comparer les constantes physiques des divers 

 carbures diphènyliques normaux, c'est-à-dire à chaîne droite et à deux substi- 

 tutions terminales : 



Points Points 



de fusion. d'ébullition. 



o o 



Diphényle 70,5 254 



Diphénylmélhane 27 262 



Diphénylélhane-i .2 52,5 284 



Diphénylpropane-i .3 < o 3oo 



Diphénylbutane-i .4 52 3(7 



Diphénylpentane-i .5 < O 324 



On remarque que les points de fusion sont plus élevés pour les hydro- 

 carbures qui contiennent une chaîne forménique à nombre pair d'atomes 

 de carbone, et ce fait mérite d'être rapproché de la relation analogue que 

 fournissent les acides forméniques à chaîne normale, où un nombre pair 

 d'atomes de carbone procure également des points de fusion plus élevés. 



Il convient aussi de signaler que tous les carbures diphènyliques sont 

 fluorescents et que cette propriété appartient surtout à ceux que nous 

 avons appelés normaux, possédant une chaîne forménique droite avec une 

 substitution phénylique à chaque extrémité. Les carbures dicyclohexyliques 

 ne sont pas fluorescents. 



CHIMIE MINÉRALE. — Hydrates de l'anhydride uranique 

 et chaleur de formation de l'azotate d'uranyle. Note de M. de Forcrand. 



Gomme suite à mes recherches sur la déshydratation et la décomposition 

 des hydrates du nitrate d'uranyle, je me suis proposé de déterminer la 

 chaleur de formation du nitrate d'uranyle anhydre. 



Le problème nécessitait la connaissance de la chaleur d'oxydation de 

 l'uranium, de la chaleur de formation des hydrates de l'acide uranique, et 



