1936 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



alors une poudre jaune (à peine orangé) présentant bien l'aspect indiqué 

 par M. Lebeau, et vraisemblablement moins condensé que le produit pré- 

 cédent. 



Mais cet anbydride est extrêmement bygroscopique. Il faut donc prendre, 

 à partir de ce moment, les précautions les plus minutieuses pour le sous- 

 traire à l'action de l'air bumide. 



Pour préparer les deux bydrates qui ont été décrits 



UO 3 , H-0 et U0 3 ,aH s O 



j'ai employé divers procédés. 



Le plus simple consiste à abandonner l'anhydride en poudre à l'action 

 de l'air humide. La première molécule d'eau se fixe très vite. On obtient le 

 dihydrate au bout de quelques jours à la température ordinaire. 



J'ai employé aussi la méthode de M. Lebeau : action d'un excès d'eau 

 froide sur l'anhydride. C'est encore le dihydrate qui se forme finalement. 



Enfin, j'ai eu recours au procédé donné par M. Mailhe ('): action 

 de CU(OH) 2 , ou hydrate bleu du ciel de Péligot, sur une dissolution 

 d'azotate d'uranyle. C'est encore le dihydrate que l'on prépare ainsi. C'est 

 une poudre jaune clair. 



Il a été plusieurs fois décrit, notamment par M. Iviban ( 2 ). 



Pour avoir l'acide uranique normal, UO',H 2 0, on doit déshydrater 

 partiellement le dihydrate. On peut le faire le plus commodément en le 

 chauffant à 8o° jusqu'à poids constant dans un courant d'air sec, ce qui 

 demande 2 ou 3 heures. 



J'ai alors dissous séparément ces l^ois substances: UO 3 , U0 3 -hH*0 

 et UO'+ 'jIPO dans la quantité d'acide azotique (étendu) nécessaire pour 

 obtenir l'azotate d'uranyle dissous ( 3 ). J'ai obtenu ainsi, vers 18 : 



Différences. 

 Cal. 



UO 3 anhydre, préparé vers 290°-3oo° +19,803 ) r Q ^„ 



U0 3 ,lt-0 +i4,S46( l )j "' 



U0 3 , 2 H 2 +i2 5 3 7 5 { 2 '47' 



(') Thèse de doctorat es sciences, Toulouse, 1902, p. 60. 



(-) Comptes rendus, t. 93, 1881, p. n4o. 



( 3 ) En réalité, surtout pour l'oxyde anhydre, il est nécessaire, pour avoir une 

 dissolution complète en quelques minutes, d'employer une dose d'acide double; mais 

 on en a tenu compte en dissolvant ensuite comparativement le nitrate d'uranyle dans 

 l'eau et dans un excès d'acide. 



( ' ) M. Aloy ( Thèse de doctorat es sciences, Toulouse, 1 901, p. 36) a donné 4- S'-' 1 , 40, 



