SÉANCE DU 3o JUIN I9l3. 1 98 1 



labilitè chimique. Le fait que certains corps réagissent facilement, lorsqu'on 

 les mélange avec d'autres corps, ou qu'ils se décomposent ou se polymé- 

 risent facilement, tandis que d'autres corps sont stables ou ne donnent lieu 

 qu'à des réactions extrêmement lentes, constitue une propriété moléculaire 

 particulière. On peut dire, avec M. Job, que dans le premier cas le corps 

 contient un grand nombe de molécules prédisposées à la réaction, tandis (pie, 

 dans le deuxième cas, le nombre de ces molécules prédisposées serait très 

 faible. 



Il y a donc lieu de parler pour chaque corps de la grandeur de sa labilitè 

 chimique: cette labilitè se mesure par les rilesses des diverses réactions chi- 

 miques auxquelles donne lieu le corps considéré. 



Les théories modernes de la Chimie introduisent de plus en plus la notion 

 d'électrons dans la représentation du mécanisme des actions chimiques. Il 

 suffit de rappeler les expériencesdeHaber et Just(i9i 1) sur l'émission d'élec- 

 trons pendant la réaction entre les métaux alcalins et le phosgène ; les études 

 de J.-J. Thomson (191 1) sur les rayons positifs; les relations entre l'effet 

 photoélectrique des rayons ultraviolets, la fluorescence et l'absorption de 

 ces rayons; le fait que les rayons oc sont constitués par des molécules 

 d'hélium chargées négativement; les études de Soddy (1913) d'après 

 lesquelles à l'émission de rayons a correspond une baisse de la valence de 

 deux unités et à l'émission de rayons (3 une augmentation de la valence du 

 corps; tout cet ensemble converge vers la théorie électronique des réac- 

 tions chimiques : un corps qui réagit facilement contient des molécules qui 

 peuvent libérer ou échanger facilement des électrons; les liaisons entre les 

 atomes dans une molécule sont produites par des électrons. 



L'absorption des rayons ultraviolets étant une propriété électronique, on 

 est amené à se demander si le pouvoir d'absorption des rayons ultraviolets 

 n'est pas lié à la labilitè chimique du corps. 



Pour étudier cette question, on doit comparer entre eux des corps aussi 

 semblables que possible, appartenant aux mêmes séries chimiques, les uns 

 stables, les autres, au contraire, se décomposant facilement ou entrant 

 facilement en réaction avec d'autres corps. Nous donnons, dans le Tableau 

 suivant, quelques exemples qui doivent être comparés deux à deux; les 

 valeurs des constantes d'absorption moléculaires s(3 = -\.io etd ) se rap- 

 portent aux mêmes valeurs de X. 



