1986 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Il importe donc de savoir si le gaz CO 2 réagit sur les sulfures à des tem- 

 pératures inférieures à celle de sa dissociation, et de connaître ce qui produit 

 cette réaction. 



Pour effectuer mes recherches, je me suis servi d'un four électrique à 

 résistance, construit selon les indications données par M. Guntz (') avec 

 quelques modifications, et gradué à l'aide d'une pince thermo-électrique. 



Une certaine quantité de substance pesée dans une nacelle était introduite dans le 

 fcur. qui communiquait par une de ses extrémités avec une trompe à mercure, par 

 l'intermédiaire d'un tuyau de plomb mastiqué au golaz et qui, à l'autre extrémité, 

 était mis en communication avec la source de gaz CO 2 , consistant dans un tube de 

 verre qui contenait du carbonate de manganèse pur. Une fois le vide fait dans l'appa- 

 reil, on réalisait un dégagement de gaz CO 2 en chauffant le carbonate de manganèse. 

 On refaisait encore une fois le vide et on laissait échapper une nouvelle quantité de 

 gaz CO 2 , qui était mesurée dans un appareil facile à manier, avant de l'introduire 

 dans le four. On notait le niveau du mercure d'un manomètre mis en communication 

 avec l'appareil (la variation du niveau du mercure, à la fin de l'opération, indiquant 

 l'existence possible d'une réaction du gaz CO 2 sur le sulfure), et l'on chauffait ensuite 

 le four à une température déterminée. 



A la fin de l'opération, les gaz étaient pompés par la trompe et conduits dans un 

 tube refroidi dans de la neige carbonique et de l'acétone, pour les gaz capables de se 

 liquéfier, et ensuite analysés. 



Avec les sulfures d'argent, de cuivre, de cadmium, de bismuth et d'anli- 

 moine, je n'ai obtenu que des résultats entièrement négatifs, le gaz CO 2 

 n'ayant aucune autre action que celle de remplacer le vide. A ce point de 

 vue, on pourrait utiliser une atmosphère de gaz carbonique pour transfor- 

 mer certains sulfures amorphes en sulfures cristallisés, par voie de fusion. 



Le gaz CO 2 se comporte tout à fait autrement, en ce qui concerne le 

 sulfure de silicium. Ce sulfure a été préparé par l'action du gaz hydrogène 

 sulfuré sur du silicium cristallisé, suivant les indications données par 

 M. P. Sabatier ( 2 ). Ce sulfure, ainsi préparé, a fourni à l'analyse des 

 chiffres sensiblement théoriques. 



Le sulfure de silicium, chauffé dans une atmosphère de gaz carbonique , 

 se transforme en silice, avec formation de gaz oxyde de carbone et dépôt 

 de soufre. 



La quantité de gaz CO qui a pris naissance et la quantité de soufre 

 déposée prouvent que la réaction a lieu d'après l'équation 



2 C0 2 -f-SiS 2 =2CO-f- aS-i-SiO 2 . 



('; LJuntz, Bull. Soc. chini., 3' série, t. XXVII, 1902, p. 1 53. 

 (-) P. Sabatier, Comptes rendus, t. 90, 1880. p. 819, et Thèse. 



