199^ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



4° Un mélange de CO 2 et H 2 humides : 



Avant passage. Après passage sur CaO. 



Acide carbonique 26 absorbé avant analyse 



Oxyde de carbone o y 10,1 



Méthane o 12,2 



Hydrogène 7 4 77,7 



On déduit de là l'existence des réactions 



C0 2 -hH 2 =C0-t-H 2 0, 



C0 2 + 4(H 2 )=CH*-r-2(H 2 0). 



Conclusions. — L'origine du méthane dans le gaz d'eau provient des 

 réactions 



(1) 4(C0)H- 2 (H 2 0) = 3(C0 2 ) + (JH 1 ; 



(2) 2(CO) + 2(H 2 ) = C0 ! +CH 4 ; 



(3) CO ! +4(H 2 ) = CH 4 +2(H ! 0). 



La réaction (2) s'effectue directement, en très petites proportions, ainsi 

 que l'a montré M. Armand Gautier. 



Dans la préparation du gaz d'eau obtenu avec le coke, la chaux du coke 

 intervient et la quantité de méthane produite augmente dans de grandes 

 proportions. 



Au-dessous de 8oo°, la formation de CO'Ca est certainement'un facteur 

 important de la production de Cil 1 . Au-dessus de la température de 

 décomposition de CO'Ca, c'est-à-dire au-dessus de 900 , CaO agit comme 

 catalyseur, en favorisant les réactions (1), (2) et (3). 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur i existence des bromites. Note de M. J. Clarexs, 

 transmise par M. Paul Sabatier. 



D'une solution ft hyoobromile récemment préparée par dissolution lente 

 de vapeurs de brome dans une solution de potasse ou de soude, on fait deux 

 parts: l'une est traitée par un excès de sel ammoniacal, l'autre est préalable- 

 ment portée aux environs de 80" pendant quelques minutes, puis traitée à 

 son tour par un excès de sel ammoniacal. 



Les deux solutions ainsi obtenues ne se comportent pa,s de la même façon 

 vis-à-\i^ de Vacide arsènieux en solution alcaline et à froid : tandis que 

 la première est sensiblement sans action sur ce réactif, on constate que la 

 seconde a conservé vis-à-vis de l'acide arsènieux, dans les conditions pré- 



