SÉANCE DU 3o JUIN 191 3. 1999 



cisées plus haut, un pouvoir oxydant qui peut atteindre le -^ du pouvoir 

 oxydant de la solution initiale d'hypobromite. 



Il subsiste donc dans la deuxième liqueur un composé qui n'est pas l'hypo- 

 bromite, puisqu'il ne réagit pas sur le sel ammoniacal, qui n'est pas non plus 

 du bromate puisqu'il réagit à froid sur l'acide arsénieux en milieu alcalin, 

 et qui provient évidemment de la transformation de l'hypobromile sous 

 l'influence de l'élévation de température qu'on lui a fait subir : très vrai- 

 semblablement ce composé est un bromite. 



Pour la détermination de sa formule, j'ai suivi le mode opératoire 

 suivant : 



Je pars, naturellement, d'un hypobromite renfermant une quantité notable du corps 

 en question; je prélève un échantillon de 3o cm ' ou /Jo cmS que je traite par un léger 

 excès d'un sel ammoniacal ou d'urée. Je détruis ainsi rhypobromite. Le liquide 

 obtenu est additionné alors de nitrate d'argent jusqu'à apparition d'un précipité brun 

 permanent, ce qui ne se produit que lorsque tout le bromure de la solution a été pré- 

 cipité à l'état de bromure d'argent jaune (Journal of Am. Soc, t. XXXI, 1909, p. 5). 

 Je filtre alors: la solution ne renferme plus que le bromate et le composé étudié, bro- 

 mite probable. 



De cette solution, je prélève trois échantillons de même volume. 



Je détermine le pouvoir oxydant de l'un vis-à-vis de l'acide arsénieux en milieu 

 alcalin et à froid : j'ai ainsi la quantité d'oxygène cédée par le bromite r) qu'il 

 renfermait. 



Sur le second, je détermine le pouvoir oxydant de la somme bromate ■+■ bromite (?) 

 en mesurant le pouvoir oxydant vis-à-vis de l'acide arsénieux, à chaud et en milieu 

 fortement acide. La comparaison des deux résultats ci-dessus donne la part qui revient 

 au bromate et celle qui revient au bromite (?) dans le pouvoir oxydant total. 



Sur ce troisième échantillon évaporé au bain-marie, puis calciné pour transformer 

 bromite (?) et bromate en bromure, je dose le brome par la méthode de Volhard. 

 De la quantité d'oxygène cédée par le bromate je puis déduire la quantité de 

 brome attribuable à ce bromate. Par différence j'ai la quantité de brome due au 

 bromite (?). 



J'ai vérifié par plusieurs déterminations toutes concordantes que cette 

 quantité de brome est à la quantité d'oxygène cédée par le bromate, déter- 

 minée sur l'échantillon 1, comme 80 est à 32. La formule du composé étudié 

 est donc bien Br0 2 M : c'est bien un bromite. 



La méthode de dosage à employer dans le cas de mélanges : hypobrumite- 

 bromile-bromate , résulte de tout ce qui précède : 



Sur un premier échantillon on déterminera, à l'aide d'une solution titrée d'arsénite 

 de sodium, la somme hypobromite -+- bromite. 



Sur un deuxième échantillon préalablement traité par un excès de sel ammoniacal 

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