56 b'. A. U. SC'IIHEINEMAKEKS. 



4U0 et 5UU aux iOU cm/'" d'eau. 



Malheureusement Fauteur ne donne ni la température ni la compo- 

 sition des solutions, de sorte qu'on ne peut guère en tirer d'autres con- 

 clusions, 



B. Equilibre avec une phase solide. 



Des isothermes que j'ai théoriquement construites, plusieurs ont déjà 

 été déterminées par voie expérimentale. C'est ainsi que Ton connaît par 

 exemple diverses isothermes de la forme représentée iig. ] 5, dans laquelle 

 IL et Mm expriment les solutions capables de faire équilibre à A solide, 

 tandis que les points de la courbe binodale, I/a3I avec le point de 

 plissement a , donnent la composition des deux couches liquides, pou- 

 vant être en équilibre Tune avec l'autre. 



Ainsi que je l'ai montré antérieurement, des solutions comprises dans 



4(Sulf.amm.) 



C(Alc\ 



AlJj et AMm sont sursaturées par rapport à A et se dédoublent en A 

 solide et une solution de la courbe IL ou de la coui-be Mjii. Des solu- 

 tions comprises dans le triangle ALM se décomposent en A solide et 

 deux couches liquides de composition L et M. Des solutions intérieures 

 à l'espace La M ne donnent que deux couches liquides, tandis que tou- 

 tes les autres solutions demeurent homogènes. Considérons p. ex. l'équi- 

 libre entre le sulfate d'ammoniaque, l'eau et l'alcool, équilibre rejjrésenté 

 par la fig. 15, où A exprime [NH^), SO^, B E.,0 et CC.H.OH. 



MM. J. Traube et 0. Neubeiig ont publié quelques mesures rela- 



