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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



qu'une seule courbe telle que celle de la tig. li? C'est ce qu'eu général 

 il est difficile de prévoir d'avance, attendu qu'il peut se produire encore 

 nombre de complications, comme par exemple la formation d'hydrates 

 du gaz ou d'une nouvelle phase liquide. 



Il n'y a que fort peu de cas qui aient été expérimentalement étudiés 

 et encore cette étude a-t-elle été très incomplète. 



Considérons p. ex. le cas de l'équilibre dans le s^^stème eau, éther et 

 acide chlorhydrique. Il a été fait relativement à ce système quelques 

 déterminations par MM. Draper *) et Schuncke -), qui toutefois ne 

 suffisent pas pour déduire l'isotherme entière. M. Schuncke a déterminé 

 la solubilité de l'éther, à diverses températures, dans l'acide chlorhydri- 

 ques aqueux de concentration diverse. 



Je tire de ces déterminations le tableau 6 ci-dessous, relatif à 15° 



Tableau 6. 



Solutions de la courbe binodale : 

 Mol. I/.,O.Iiri et éther sur 100 mol. totales: 



Construisons à présent, au moyen de ce tableau, la courbe binodale 

 de la fig. 14'a, dans laquelle E et A représentent respectivement l'eau et 

 l'éther. Le point /• exprime la solubilité de l'éther pur dans l'eau, le 

 point s celle de Teau dans l'éther. La courbe binodale est iigurée par 

 ru's, mais nous n'en connaissons qu'une très petite portion r.c d'après 

 le tableau précédent. La plus grande portion :vs, représentée en pointillé 

 dans la figure, est encore inconnue, de môme que les solutions conjuguées 



') Chem. News. Bd. 35, p. 37. 



') Zeitschr. f. physlh. Chem. Bd. 14, 1894, p. 331. 



