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courbe L^ monter raj)idement^ tandis que dans la fig. 3 Z, se dirige 

 vers le bas (voir le tableau 2), 



Le jDoint /' rejn'ésente une phase critique. En ce point les deux pha- 

 ses liquides deviennent identiques, tandis que NaCl persiste à Tétat 

 solide. Comme la température de mélange critique était supérieure à la 

 température d'ébullition des solutions^ il n'y avait plus moyen d'opérer 

 dans des tubes ouverts, et voici comment j'ai procédé aux observations. 



Je pesai dans une tube une certaine quantité de nitrile, de NaClei de 

 H.jO; je scellai le tube et je déterminai la température à laquelle les 

 deux couches liquides se mélangent. 



A cette température, la teneur en nitrile de la solution était donc 

 connue, mais il n'en était jsas de même de la teneur en NaCl, quand il 

 restait encore de ce sel sous forme solide. Or si le chlorure de sodium 

 avait également disparu, on connaissait il est vrai la teneur de la solu- 

 tion en NaCl, mais ceci ne i^ermettait pas de déterminer un point quel- 

 conque de l'équilibre III, puisque celui-ci réclame du chlorure solide. 



On voit donc que pour toute température supérieure au jjoint d'ébul- 

 lition les courbes III sont faciles à construire dans le cas de la fig. 2, 

 mais très difficiles au contraire dans le cas de la fig. 3. 



Aussi ai-je commencé par déterminer le trajet de la courbe III dans 

 le cas de la fig. 2, ce qui donne donc la température de mélange criti- 

 que. J'ai ensuite fait usage de ces données pour construire approx'}- 

 ^naiivement la courbe de la fig. 3. 



La construction de cette dernière courbe était très importante pour 

 démontrer expérimentalement que dans cette figure aussi les deux 

 courbes III L^ et III L' se continuent directement. En eH'et, il résulte 

 des déterminations au-dessous de la température d'ébullition (voir le 

 tableau 2), que non seulement la courbe III L' offre une marche ascen- 

 dante, mais aussi, quoique d'une manière très peu 2)rononcée, la courbe 

 //j. C'est pourquoi je déterminai les deux points g et h dans le voisi- 

 nage immédiat de la température de mélange critique. 



Comme je l'ai dit ci-dessus, je commençai par déterminer la courbe 

 III dans le cas de la fig. 2, savoir, au-dessus de 106°, les points corres- 

 pondant à 124°, 129° et 144,5°. Dans la fig. 2 sont représentés les g et 

 h, obtenus pour 144,5°. Pour le point g je trouvai une teneur en nitrile 

 de 15,04 — 14,73, pour h une teneur de 23,01—23,29, de telle sorte 

 que les deux points sont situés dans le voisinage de la température de mé- 

 lange critique du point/^ température que l'on peut fixer à 145,5° environ. 



