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L^ autre courbe; savoir II, se dirige du point c^ vers les basses tem- 

 jDeratùres, taudis que la teneur en nitrile, ainsi que le montre la fig. 2, 

 diminue toujours (voir le tableau 2). Dans la fig. 3, la courbe II part 

 également du point Cj, et Ton A^oit que la teneur en NaCl diminue éga- 

 lement vers les basses températures. Quand on refroidit ce système 

 d'une manière continue, on arrive à un nouveau point quintuple, indi- 

 qué dans la figure par b. Suivant Guthrie et d'autres auteurs, il se 

 forme au-dessous de 0° un hydrate de NaCl, savoir NaCl, 211.^0. 



Le même hydrate jn-endra donc également naissance dans le système 

 NaCl ~\- N -\- L, de telle sorte qu'il se forme un point quintuple avec 

 les phases 



NaCl + NaCl. 2R,0 -\- N -}- Z^. 



Je n'ai pas poursuivi davantage cette hydratation du chlorure de 

 sodium, et je me suis, pour la même raison, contenté de construire une 

 seule des courbes qui partent de ce point, savoir celle sur laquelle doit 

 2)reudre naissance l'équilibre 



NaCl. 2^,0 + tV + Z, (V). 



Dans les deux figures, cette courbe est désignée par V. Les deux 

 courbes II et V ne peuvent se continuer directement eu b, mais doivent 

 y faire un crochet. 



Cependant dans la fig. 2 la difterence de direction est très faible; 

 dans la fig. 3 au contraire elle est très forte (voir aussi le tableau 2), 

 et il semble que les deux courbes se coupent vers — 3°. 



Si mainteuant nous refroidissons davantage le système 



NaCl. 211,0 ^ N -]- Zi, 



il cristallisera finalement de la glace, et nous arrivons en un nouveau 

 point quintuple, présentaut les phases suivantes: 



NaCl. 2H.,0 -^ N -i- glace + X,; 



ce point s'est trouvé situé à — 22,5°. 



En ce point cryohydratique on a la réaction: 



NaCl. 2H.,0 + N + glace ^-^ L„ 



si bien qu'à partir de ce point, quand la température s'élève, on voit 

 apparaître les équilibres suivants: 



