24 r. A, H. SCHREINEMAKERS. 



Quand on chauffe^, il s'accomplit en ce point ciyohjalratique la réac- 

 tion suivante: 



Glace -^ N -^ L; 



de manière qu'à température plus élevée on observe les équilibres 

 iV + Z et Glace + L. 



Ce deruier équilibre, représenté dans la figure par ap, doit naturel- 

 lement se terminer à 0' en un point situé sur l'axe OT; le premier est 

 représenté dans la figure par la courbe x. 



Suivons cette dernière dans le sens des températures croissantes; nous 

 verrons vers 18^5° apparaître an point quadruple avec les phases 



N+L,-\- L', 



7/j et L' étant deux phases liquides. 



Quand on chauffe, la réaction en ce point quadruple est la suivante: 



N+L,^ L', 



i/, représentant la phase liquide renfermant la plus petite quantité de 

 nitrile, et L' la phase qui en renferme le plus. ') 



En vertu de la réaction précédente, nous observons donc à basse tem- 

 pérature l'équilibre N-\- L^, dont il a déjà été question; à température 

 élevée^ nous observons les équilibres 



N + r ci L, + L'. 



La comjjosition des deux couches liquides qui prennent naissance en 

 ce point quadruple, est représentée dans la figure par e^ ; e'e^ exprime la 

 composition de L^ et e celle de L'. 



Considérons l'équilibre N -f- L', représenté dans la figure j)^i' la 

 courbe z; cette courbe part du point e et se termine en s, point de 

 fusion du nitril pur. 



Entre la température crvohydratique et la température^de fusion, il 

 existe donc toujours une solution, qui peut être en'^équilibre avec du 

 nitrile solide. Toutefois ces solutions ne forment pas ici une seule 

 courbe continue, mais deux courbes complètement distinctes x et z, 

 dont Tune x correspond à une faible teneur, Tautre z à une très forte 

 teneur en nitrile (voir Tabl. I). 



1) Dans la nomenclature ordinaire L, est la solution saturée de nitrile dans 

 l'eau, L' celle de l'eau dans le nitrile. 



