DE l'Équilibre dans les systèmes de trois, etc. 



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solution saturée de sulfate d'ammoniaque. Comme le poids spécitique = 

 1,244, il y avait en solution 199 gr. [H.,0 + {NH,X'SO,^\ D'où Ton 

 déduit (),83 mol. ILO -f- 0,04 mol. {NIL,\SO^ (c.-à-d. gr.-mol.) 

 M. BoDLfiNDER ajoute 40 cm."* d'alcool, c.-à-d. 0,09 

 mol. C.^Hr^OH, également en gr.-mol. La composi- 

 tion du mélange est donc la suivante : 6,3-3 mol. H-iO -\- 

 0,09 mol. aji-OH -^ 0,04 mol. (i\7/J,,m,; c^est-à- 

 dire en tout 7,00 mol. Si l'on introduit dans la tig. 1.5 

 le point exprimant la composition de ce système (la tigure 

 étant exactement dessinée au moyen du tableau), on 

 s'ajjerçoit que ce point se trouve com,pris davs te truij/gte 

 AL M, de sorte ([ue, comme l'auteur l'a vu, il doit y 

 ^'^ avoir scission eu couches et dépôt de sulfate d'ammonia- 

 "• 1 '• que solide. 

 Dans la fig. 10, j'ai reproduit le triangle de la tig. l.j. Le point x 

 est celui (|ui exprime la composition du système. 



La quantité de solution .1/, (jui résulte du mélange, est la -^ X jYt 

 ])artie du système, de telle sorte que cette solution M renferme 



^X||xr,n«„„i. 



Une construction graphique exacte me donna pour ./•./ 100 imn., 

 pour j\ A 171 mm., pour x^ A mm. et })our A I/.'U mm., de sorte (|ii(' 

 la solution M est formée de 



166 . , 6 , ^ ^ ,^ , ,,^ . 

 Î7Ï'^34'^ ' ' 



La composition de la solution 71/ (voir tableau 8) est la suivante: 



1,1 mol. {NH,;).,SO^, 25,7 mol. CJLOII oi 73,2 mol. //.O, doue 



2045 

 ensemble 2(i45 gr. ou — --— = 2775 cm.'", iiuisriue d'après JM. Hon- 

 " 0,953 ^11 i 



LiiNDER le poids spécifique de cette couche J/est 0,953. Or, si une couclu' 



M renfermant en tout 100 mol. a, un volume de 2775 cm.', la (|uau- 



tité de M qui a pris naissance (et ([ui ne renferme eu tout (pic l,-"!! 



uiol.) doit être de -' — X 2775 cm.'"' = 30,3 cm." 

 100 ^ 



