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F. A. H, SCHREINEMAKERS. 



Le poids ne peut devenir absolument constant, puisque le nitrile est 

 légèrement volatil même à température ordinaire. 



Dans les solutions renfermant aussi NaCl, le nitrile fut saponifié par 

 ébullition avec une forte lessive de potasse, et l'ammoniaque titrée après 

 distillation au moyen de IL, 80^ mi. 



Le chlorure de sodium fut déterminé volumétriquement au moyen 

 d'une solution de nitrate d'argent. Les déterminations du nitrile ne sont 

 probablement pas toujours tout à fait exactes, car les analyses d une 

 seule et même solution ont donné parfois quelques centièmes de diffé- 

 rence. Mais d'autres fois les résultats ont été parfaitement concordants. 

 Il est d'ailleurs difficile d'opérer toujours avec du nitrile complètement 

 pur, parce que les solutions, quand on s'en sert longtemps, brunissent, 

 et que la teneur en potasse des tubes de verre oii l'on opère agit aussi 

 sur le nitrile. 



Quand le liquide se sépare en deux couches liquides, on peut sans 

 peine prendre au moyen d'une pipette une portion de la couche supé- 

 rieure. Pour prélever du hquide de la couche inférieure, la pipette fut 

 fermée à la lampe inférieurement, et le bout cassé dans la couche 

 inférieure. 



A. Eau et succinonitrile. 



Dans la fi g. 1 les résultats pour l'eau et le nitrile seuls sont exprimés 

 par les courbes x ou ae^, y^ ou e^(i, >/' ou e'q et z ou es. On porte sur 



l'axe 07' la température, sur l'axe OC la composition des solutions. 

 Cette composition est donnée en molécules de nitrile sur 100 mol. de 



