DE l'Équilibre dans les systèmes de teois, etc. 



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Fie. 13 



la courbe binodale ; les autres sout toujours iustables, attendu qu'elles 

 sont intérieures à cette courbe. 



Il peut aussi se faire qu'un des plans tangents FQi devienne bitan- 

 gent, comme le montrent 

 les figs. 13 et 11. Com- 

 mençons par la tig. 14^ 

 dans laquelle ALL'O 

 rejirésente ce plan et LrsL' 

 la courbe binodale. J'ai, 

 dans cette tigure, arrêté 

 la courbe aux points r et 



s sur le côté BC, attendu qu'une isotherme pareille prend naissance dans 

 le système eau, NaCl et nitrile succinique. 



Nous avons donc pour ce T et P un équilibre entre A-\- C-\- L-\- L'. 

 Une légère modiiîcation de P fait disparaître le plan ACIjL\ quanti T 

 reste constant; tandis que si 7' subit également une modification déter- 

 minée, le plan ACJjL' peut réapparaître, avec cette seule ditl'érence que 

 les points 1/ et L' sont légèrement déplacés. 



La température à laquelle il y a équilibre entre deux phases solides 

 et deux phases liquides est donc une fonction de la tension; il eu est de 

 même des compositions de ]j et IJ . Quand la tension est égale a la 

 tension de vapeur du système, il peut prendre naissance encore une 

 nouvelle phase, la phase vapeur, de sorte que Ton obtient un équilibre 

 entre deux phases liquides, deux solides et de la vapeur. On observera 

 donc un point quintuple avec température et pression déterminées; si l'on 

 augmente la tension, de telle sorte que la phase vapeur disparaisse, la tem- 

 pérature change également, et de même la composition des solutions Xet L'. 



Si Ton opère donc sous une pression déterminée, p. ex. sous la ])res- 

 sion atmosphérique, comme d'ordinaire, ce n'est pas un point qnin- 

 tuple que l'on détermine, mais l'équilibre A -{- C ^ L -^^ L' ; dans 

 leqnel toutefois la température et la composition des solutions L et L' 

 ne différeront que très peu de celles du point quintuple. 



On j)eut eu général pour le plan bitangent PU se représenter deux 

 cas illustrés par les figs. 13 et 14. Commençons par considérer la fig. 

 14. Comme les droites AIJ et CL se coupent dans l'intérieur du quadri- 

 latère ALL'C, A -\- L' peut se transformer en C -\- L. Admettons que 

 la réaction soit 



C+ L-^A + L', 



