DE L EQUILIBRE DANS LES SYSTEMES DE TROIS^ ETC. 



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Nous uégligerons la teneur eu coustituant A (celui qui forme la phase 

 solide), et nous ue cousidérerous que B et C. 



La solubilité de C peut s'exprimer par le nombre de molécules C eu 

 solution, sur 100 mol. {B -}- C), ou encore par le nombre de molécules 

 Csnr 100 mol. B. 



Quand on dit donc que C est plus soluble dans Li, que dans L,,, 

 c'est dire que, sur 100 mol. [B -j- C), il y a dans la couche Lu plus de 

 mol. C que dans la couche La. 



Considérons d'abord l'équilibre entre les constituants A et B seuls, 

 et posons comme hypothèse que la réaction au point de transforma- 

 tion soit 



A + Lu ^ La. 



Au-dessous de la température de transformation nous avons donc 

 réquilibre A -\- Tjjr, au-dessus de cette tem]:)érature, les équilibres 

 A + L„ et L,. + Lu. 



Dans la iig. 17, pp est la courbe potentielle qui, comme deux couches 

 liquides peuvent prendre naissance, est concave vers le bas sur une 

 certaine étendue. A la température de transformation, le point P est 

 situé en P.^, point d'intersection de la bitangente avec la droite Ap. Aux 

 températures supérieures à la température de transformation, P est situé 

 au-dessus de P.^ P- ex. en P^. Cest à présent la tangente de troisième es- 



A 



B 



Fiti-. 17. 



Fur 18. 



pèce qui exprime la solution stable, susceptible d'être en équilibre avec 

 A solide. Au-dessous de la température de transformation, P étant situé 

 au-dessous de P.^ p. ex. en P,, c'est la tangente de première espèce qui 

 exprime la solution stable. 



Considérons à présent le premier cas, dans leqael le constituant C est 

 plus soluble dans la couche diluée que dans la couche concentrée. 



