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L(^/J (0) àc LcVjJiO) Lf'//._,J,n) 



sera une quantité infiniment petite du deuxième ordre, tant que la fonc- 

 tion et ses quotients différentiels ont des valeurs finies. D'oii il résulte 

 que dans la substitution dans Pavant dernier terme de (7) nous n'avons 

 qu'à considérer les parties de Z qui n'ont pas cette propriété. 



Le potentiel thermodynamique Z peut être calculé au moyen de la 

 formule (8) du travail précédent de M. Schreinemakers. Or le seul 

 terme de cette expression que nous devrons considérer en vertu de ce 

 qui précède est 



dans lequel Rj représente la constante des gaz jjour le constituant C et 

 nir la masse de ce constituant dans la quantité de L à laquelle Z se 

 rapporte. Soit kc le poids moléculaire de C, nous n'aurons qu'à remjîla- 

 cer Z par 



ou, plus simplement encore^ par 



Tk^ e Rc log c. 



Or cette expression, pour c = 0, converge vers 0, et nous trouvons 

 donc pour l'avant dernier terme de (7) 



— Tkc Bc c, 

 ce que l'on peut écrire aussi 



— T^Q) kc Rc c. 

 Le même raisonnement s'applique au dernier terme, qui prend la valeur 



T(()) kc Rc c 

 et l'équation elle-même devient 



([i^^-l(O) 'M(O)] 5^1(0) + [/^2(0) '^-î'-itO)] ^2(0)+- •• i/(0) + ^'(0 / S- = 



= T^,kcRc^-e) (S) 



Le coefficient de 'à ne renferme que des quantités relatives à l'équilibre 

 en l'absence de C. Dans ce cas la phase L a la composition suivante 



1 mol. B, //i(0) mol. A■^, '/^2(0) uiol. J.,^- • . (9) 



et la phase L' la composition 



1 mol. i?, ;/i^0) mol. Jj, n i^s^^moi. A^^, . . . (10). 



