DE l'ÉQTîILIBRE dans LES SYSTEMES DE TROIS^ ETC. 167 



OÙ y,, Vu et y,., représeuteut les entropies, dont les potentiels sont expri- 

 més ])ar Z, Si et ç".^, et oii de plus 



-f^l^\ -r^L\ f-f^'^\ 



Des équations précédentes nous déduisons 

 ^_ 



ih — ;/2) (^'i h — '^'i ") 



r, [ --^o —'^1 + [•^\—'^h) ^1 + (yi— yo) ^J -f *i ilJi —.'J-i) ('-^ — '^f) (1) 



Au moyen de cette équation on peut-, comme je le montrerai dans un 

 travail ultérieur, discuter Tapparition de maxima et miuima dans la 

 temj)érature. 



Ou déduira encore de l'équation précédente que la température de 

 transformation peut être tout aussi bien augmentée que diminuée par 

 Taddition de corps étrangers. Je dois à M. H. A. Lorentz le raisonne- 

 ment suivant, qu'il m'a permis de rej^roduire ici. 



Partant de Tentropie d'un mélange gazeux, ou sait comment on peut 

 obtenir une expression pour la valeur de Tentropie et de potentiel ther- 

 modynamique d'un mélange liquide. 



L'entropie d'une quantité vi d'un gaz idéal à la température T et 

 sous le volume i\ est donnée par la formule 



(ydT . „, V 

 m I — — \- VI R I02: — , 



m 



dans laquelle 7 représente la clialeur spécifi([ue sous volume constant, 

 l'entropie à la température 7',, et sous le volume spécifique 1 étaut sup- 

 posée égale à zéro. 



T 



Posons pour abi'éger 1. — — - :^ f>, il suit que l'ou a : 



3'» 



V 



mfl -\- m.R log — 



AUCHTVES NÉERLANDAISES, SIUITE II. T. n. 12 



