DE l'Équilibre dans les systèmes de trois, etc. 169 



Pendant cette transformation, qni s'accomplit d'nne manière tout à 

 fait déterminée, on a toujours 



¥ = '' 



et le potentiel thermodynamique de la phase liquide considérée est donc 

 exprimé par 



p 



Dans cette déduction, il faut intégrer en suivant la voie le long de 

 laquelle a eu lieu la transformation du liquide en vapeur. Si pendant 

 ce temps la loi de Boyle conservait toujours sa valeur, on aurait 



T 



ij 



Mais en réalité on pourra ])Oser 



V = 1.VI II -\- 10, 



p 



w étant une quantité dépendante de T et /;, et toujours finie. 

 Nous obtenons donc 



p 



K=;+T log (f ^-) -ZmR + f wdp. 



Pn 



Remplaçons dans cette é([uation ^j, = ;,„ par la valeur que Ton tire de 

 (2) en substituant jj = y^ ; nous aurons, posant finalement p^ = 0, 



p 

 ? = -./:. + r- j mR [l + log ^If^] j +jn^dp. (3) 



II 

 Il ne faut pas perdre de vue que dans cette formule les signes d'addi- 

 tion ont rapport aux divers constituants du mélange, c'est-à-dire que 

 "Z/ncc = )/l^cc^ -j- w.,:c.j^ -}-... et que XmR = m^R^ -\- m.;^R^ -\- .... 

 Tenant compte de ceci on trouvera sans peine que 



/' 

 ^= ... + TU, \l + log „, - log v„yi + log^l +|;^^ dp (t) 







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