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D'où résulte comme erreur probable d'une observation ayant ruuité 

 de poids : 



n = 6,9 ?•// = 7,8 



4. I/oi des mélaïujes. 



Les observations faites au moyen de l'air et des autres mélanges d'oxy- 

 gène et d'azote nous permettent de comparer les rotations observées à 

 celles que donne une simple loi des mélanges. 



Pour obtenir une telle loi il nous faut supposer que la rotation 

 magnétique est une propriété additive, et que par conséquent la con- 

 stante de rotation peut être exprimée par une somme dont chaque terme 

 est fourni par une molécule. Définissons la composition du mélange 

 en disant que l'unité de volume contient [j.N molécules-grammes de 

 l'une des deux matières, et (1 — fz) N de l'autre. L'état du mélange 

 et le nombre N sont du reste définis par la pression y; et la température /. 

 Appelions p' ^ la constante de rotation jDar molécule-gramme de la 

 première matière, f ^ \—,jl 1^ même grandeur pour la seconde. Alors 

 nous trouvons pour la constante du mélange 



Npp, t, ,. = ^y^p'p, t,,. + ^0- — (A p"p^ t,i-!^> 



d'oh 



Pp, ^ ,. = y^p'p, ^ /. + (i — fA p"p, t, i - ,.- 



En général, les quantités / et p" , qu'on pourrait appeler pou- 

 voirs rotatoires moléculaires, dépendent de l'état oii se trouvent les 

 molécules auxquelles elles se rapportent, état qui est défini par p, f 

 et |V.. La loi suivant laquelle ces quantités varient avec /;, / et (z ne 

 peut pas être déduite des observations sans l'aide d'une théorie molécu- 

 laire, sauf dans le cas oii [/, = 1, qui se rapporte à des substances simples. 



Pour pouvoir faire usage de cette loi nous supposerons que ces quan- 

 tités sont des constantes. Elles peuvent alors être déduites des con- 

 stantes de rotation r' et r" , relatives aux substances simples, à une pres- 

 sion et une température oii les densités sont d' et d" , et nous pourrons 

 donner à la loi une forme plus commode pour nos comparaisons. Soient 

 m' et m" les poids moléculaires des deux matières, on a 



