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Eu supposant coustants les pouvoirs rotatoires moléculaires, la loi 

 des mélanges, exposée ici pour les gaz, est tout à fait analogue à 

 celle que MM. Jahn '), Wachsmuth ^) et d'autres expérimentateurs 

 ont admise pour les mélanges de liquides et de solutions salines. 



En passant aux applications on pourrait trouver quelque difficulté 

 dans la détermination exacte de x et ^, à cause des écarts de la loi de 

 Dalton, qui fout que .r -|- // n'est pas égal à 1. Toutefois nous négli- 

 gerons ces écarts, parce que pour les gaz dits permanents ils sont très 

 petits, et pour les autres gaz le degré de précision des mesures n'est pas 

 assez grand pour qu'il soit nécessaire d'en tenir comjjte. 



Nous nous sommes déjà servis de cette loi pour apporter des correc- 

 tions aux observations faites à Taide de Toxygène et de Tazote. L'ap- 

 plication de cette formule à nos trois mélanges conduit aux résultats 

 suivants. 



I. A/r afj//.osp/u^r/////.e. Composition: 20,9% d'oxygène, 79,1 'yo 

 d'azote. Si r,,, r,, et /-,( sont les constantes de rotation sous une pression de 

 1 kg., et à 13°,0, dans l'air, l'oxygène et l'azote, la loi précédente donne 



r„ = 0,209 j\, + 0,791 'r„. 



Soient Jia la constante de rotation de l'air sous 100 kg. et à 13°,0 

 Eo „ oxygène „ 7°,0 



Ra „ azote „ 14°, 0. 



En supposant que ces constantes soient proportionnelles aux densités 

 nous trouvons (voir plus haul). 



r„ = 0,00981 Ra r,, = 0,00919 R„ r,, = 0,00999 ii*», 



de sorte que 



R = 0^196 Ro + 0,806 Rn. 



Or nous avons trouvé 



(I). 



i^. . io« = -^^ + -^y^, Ro.w' = 



A ' A^ 



') Wlcd. Ami. 43 p . 284. 

 ') Wied. Ann. 44 p . 380, 



