MESURES DE LA POLARISATION ROTATOIKE, ETC. 351 



de sorte que 



i^. .10 _^— + ^^, i2„.10 -^-, __-|-„-^. 



8i maiuteuant nous comparons ces dernières formules avec ces autres 

 déduites de Tobservation : 



.> .„o_19M, 46,19 , 216,3 12,57,1,410 



^a ■ 10 — \ -^^, ha . 10 = -,, — \ T^r-, 



A A A /,'' J. 



nous voyons que Taccord entre les formules (I) est très satisfaisant. 11 n'en 

 est pas de même des formules (II), mais comme elles sont obtenues par la 

 combinaison d'une formule à 3 constantes avec une formule à deux con- 

 stantes, il est possible que cette circonstance n'ait pas été sans influence 

 sur le résultat. Nous obtenons une meilleure idée de l'exactitude des for- 

 mules déduites de la loi des mélanges en les comparant directement avec 

 les observations, et en déterminant comme plus haut l'erreur ])robable 

 tl'une observation. Nous trouvons ainsi 



Ti = 3,4 r„ = 3,2 



tandis que les formules directes donnaient 



r/=3,2 ru= 2,7. 



Nous vovons ainsi que toutes ces formules peuvent représenter les 

 observations, les formules (II) aussi bien que les formules (I). 



II. Mélange a 26,0%, cV oxygène. Soient r, r,, et r„ les rotations sous 

 1 kg., et à 17°,6. 



r = 0,260 r,. + 0,740 r,, 



Soient Ii la rotation du mélange sous 100 kg. et à 17 V> 

 Bo „ de l'oxygène „ 7°,() 



Un „ de l'azote „ 14,0; 



nous trouvons 



r ='0^00981 7^ To = 0,00901 B,, r,> = 0,009Sl /?„ 



d'où 



E = 0,239 Mo + 0,740 Bn, 

 de sorte que 



I. 



A A- 



