362 L. H. SIERTSEMA. 



(II) ie.io» = -^ + -M^ = ^(i+'^i^). 



^ A- A^ A^ \ ' a2 / 



Attribuons maintenant à chacune des deux formules un poids égal 

 au nombre des observations d'où elles sont déduites^ et réunissons les 

 deux formules en une seule. Nous trouvons ainsi : 



Acide carbonique, 1 atm., 6°^ 5 

 (I) B.W = ^^- + ^^ = ^^^^ (1 + -'^^-^'^ 



A V ■ A- 



(II) iï. 10» = l^ + AiL = 1^^1+0.0115 



^ ^ A^ ' A^ A- V ' A^ 



Ici encore c'est la formule (IT) qui convient le mieux. 



VII. PROTOXYDE d'azote. 



Ce gaz aussi a été livré par la firme Orcliard à Londres. Les obser- 

 vations présentèrent les mêmes difficultés qu'avec l'acide carbonique; 

 ici encore nous n'avons pu opérer qu'avec des pressions relativement 

 faibles, de 26 à 34 kg., ce qui diminuait la précision des mesures. Ces 

 observations, préliminaires aussi, seront reprises plus tard. 



Quelques analyses faites par combinaison avec Thydrogène dans une 

 pipette à explosion ') ont fourni pour pureté 95,0%. 



Pour C nous avons trouvé 



C = 301,5 + 1,20 (/, — 16,0) — 1,056 {fy — 20,0). 



Le calcul des densités présentait ici quelques difficultés vu le mamjue 

 de connaissance d'un nombre suffisant d'isothermes. Nous les déduirons 

 des isothermes de l'acide carbonique par l'application de la loi des états 

 correspondants. 



Soient 7\, 1\, d^ la température absolue, la pression et la densité du 

 protoxyde d'azote; T.,, p.^, d.^, les mêmes grandeurs ])our l'acide carbo- 

 nique; si les deux états sont correspondants on a 



') IIempel, Gasanalytische Methoden, p. lOL 



