Josef Ma ria Eder , 



wickelt, mit Silbersulfatlösung gereinigt und dann durch mehrere, mit starkem wässerigen Ammoniak 

 gefüllte Wulff'sche Flaschen geleitet, wodurch es Ammoniakgas mit sich nimmt. Diese Mischung von 

 Ammoniakgas und Wasserstoffgas ' wird aus dem T-Rohre in ein Linnemann'sches »•Knallgasgebläse« 

 geleitet und entzündet. Das Spectrum dieser fahlen gelblichen Flamme zeigt ein nicht besonders leb- 

 haftes Ammoniak-Spectrum. Die Helligkeit des Spectrums wird jedoch merklich grösser, sobald man 

 Sauerstoff zutreten lässt. Es trennt sich dann die Flamme in einen inneren ziemlich hellen blassgelben 

 Keo-el und einen reichlichen, oberen, nahezu farblosen Flammentheil (Mantel). Lässt man zu wenig Sauer- 

 stoff zutreten, so gehen beide Theile ineinander über, dabei verliert aber die Flamme an Helligkeit; hei 

 der richtigen Sauerstoffzufuhr ist der innere gelbe Kegel ungefähr '/z bis 1 cm hoch ; bei zu viel Sauer- 

 stoff aber verschwindet der gelbe Kegel fast völlig und die Flamme zeigt kein Ammoniak-Spectrum mehr 

 Es sei gleich hier erwähnt, dass nur das Spectrum des inneren gelben Kegels der Ammoniak- 

 Sauerstoff-Flamme das charakteristische Ammoniak-Spectrum aussendet, während der nahezu farb- 

 lose äussere iNIantel das Wasserdampf-Spectrum gibt, welches allerdings nur in der Spectrum- 

 photographie des Ultravioletts nachweisbar ist, dem Auge bei der directer Beobachtung aber unsichtbar 



bleibt. 



Es herrscht also bei dieser Flamme dieselbe Erscheinung vor, wie bei dem Spectrum der Bunsen'- 

 schen Leuchtgasflamme, bei welcher ich gleichfalls den Nachweis führte,^ dass das Swan'sche Kohlen- 

 spectrum am deutlichsten im inneren blauen Flammenkegel auftritt, während der äussere nahezu farblose 

 Theil blos das Wasserdampf-Spectrum gibt. 



Dem von mir entdeckten und weiter unten genauer beschriebenen Emissions-Spectrum des in Sauer- 

 stoff verbrennenden Ammoniaks sind aber stets die charakteristischen ultravioletten Banden des Wasser- 

 dampf-Spectrums (Emissions-Spectrum) mehr oder weniger beigemengt. Da ich dieses letztere Spectrum 

 aber in meiner oben citirten Abhandlung in den »Denkschriften der Akademie« genau beschrieben und aus- 

 o-emessen hatte, so war die Ausscheidung der dem Ammoniak zugehörigen charakteristischen Spectral- 

 linien und Banden von jenen des Wasserdampf-Spectrums nicht schwierig. 



Zur Bestimmung der Wellenlängen der Linien des Ammoniak-Spectrums bezog ich dieses Spectrum 

 auf das Funkenspectrum einer Legirung von Zink + Cadmium + Blei.^ Zur besseren Übersichtlichkeit und 

 zurControle der von mir angegebenen Werthe theile ich jene Wellenlängen des Metallspectrums mit, welche 

 ich bei der Reduction der beobachteten und ausgemessenen Linien des Ammoniak-Spectrums in die Rech- 

 nung setzte. 



Cd 



Zn 



Zn 



Zn 



Cd 



Zn 



Cd 



Luft 



Luft 



Luft 



Nach 

 T h a 1 e n 



Nach 

 Hartley u. 



4415 ) Adeney* 



Cd 

 Pb 



Cd 



(36 11 -8 

 '3609-6 

 . 3573 

 J3466-8 

 )3465-4 



Nach 

 Hartley 



u. 

 A d e n e y 



1 Ammoniakgas 4- Wasserstoff brennt im Knallgasgebläse gleichmässiger als .\mmoniakgas ohne Wasserstoft'beimcngung, 

 ohne dass die Spectralerscheinungen in merklicher Weise differiren würden. 



= .\. a. O. 



■1 Dieses Funkenspectrum der Metall-Legirung wurde mitten in das Ammoniak-.Spcctrum hincinphotographirt (s. die beigege- 

 bene Tafel), so dass die Lage der Linien oben und unten abgelesen werden konnte. 



■• Die Genauigkeit der Messungen dieser Bande erstreckte sich nur auf Eine .\ngs tröm'schc F.inheit, weshalb ich auch die 

 Ilartlcv-Adenev'schen Zahlen nur auf vier Stellen genau angebe. 



