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und eine allmälige Entfernung des Stickstoffs durch tagelanges Durchschlagen des Funkens gelang uns 

 nicht soweit, dass wir das Auftreten des Argonspectrums hätten constatiren können. Der Grund dürfte 

 darin gelegen sein, dass in zugeschmolzenen Vacuumröhren zu Folge der Absorption des Stickstoffes die 

 Verdünnung sehr langsam, aber dennoch, an den Glimmlichterscheinungen kenntlich, steigt und schliesslich 

 eine so hohe Grenze erreicht, dass das Argon keine günstigen Bedingungen für das Auftreten der dasselbe 

 charakterisirenden Spectren findet. Die Anwesenheit selbst kleiner Mengen von Stickstoff ruft grosse Ver- 

 änderungen im Argonspectrum hervor, wie Rayleigh und Ramsay angeben und später Collie und 

 Ramsay' weiter ausführten. Sie beobacliteten, dass in einem Rohre mit Platinelektroden das Stickstoff- 

 spectrum verschwindet, wenn die elektrischen Entladungen vier Stunden lang einwirken gelassen wurden. 

 Auch Magnesiumelektroden entfernen alle Spuren von Stickstoff, doch wird aus dem Magnesium Wasser- 

 stoff entwickelt (der wahrscheinlich schon früher vom Magnesium absorbirt worden war). 



Auch Crookes beobachtete die Absorption von Stickstoffspuren aus Argon in \'acuumrühren, wenn 

 der elektrische P\mke durchschlägt. In seinen Röhren, welche Argon von 3 mm Druck enthielten, verdampft 

 das Platin^ legte sich am Glase des Rohres an und absorbirte den rückständigen Stickstoff. Ähnlich kann 

 man das Argon durch längeres Durchleiten reinigen, wenn man Aluminiumelektroden verwendet, welche 

 auch den Sauerstoff absorbiren.-' 



h'gend welche Coincidenz der vielen Argonlinien mit den .Stickstofflinien des St'ckstoffspectrums 

 erster und zweiter Ordnung (Banden und Linienspectrum) konnten wir nicht nachweisen und es ist uns 

 nicht gelungen, auch nur die Spur eines Bandenspectrums beim Argon zu erhalten, was bei anderen Ele- 

 menten in der Regel gelingt. Das Verhalten des Argons ist in dieser Beziehung ein ähnliches, wie jenes 

 des Wasserstoffes, bei welchem die Spectren verschiedener Ordnung stets Linienspectren sind. 



Übrigens ist der Nachweis, dass dem Argon im Ultraviolett ein so helles linienreiches Spectrum zu- 

 kommt, insi)fei-ne bemerkenswerth, als der Stickstoff in diesen Bezirken eine äusserst geringe Lichtkraft 



' J, N. Collie und Ramsay stellten sorgfältige Untersuchungen an, um zu ermitteln, welche Beimengung an einem 

 fremden Bestandtheil ein Gas haben kann, ohne dass seine spectroskopischen Merkmale verschwinden. Es ergab sich, dass das 

 Spectrum manchen Gases bei bestimmter Beimengung eines fremden Gases verschwindet, aber bei einer weiteren Verdünnung 

 wieder auftritt. Sie untersuchten namentlich Helium und Argon nebst Wasserstoff, Stickstoff und Sauerstoff. Bezüglich des Argons 

 fanden sie, dass ein Theil Stickstoff in 1200 Theile .Argon bei einem Drucke von 1 iiiiii noch erkennbar ist, bei Verminderung 

 des Druckes auf O'liiiin erlischt das Stickstoffspectrum. Viel schwieriger ist der Nachweis kleiner Mengen von Argon im Stick- 

 .stoff; da das Stickstoffspectrum dominirt, ist es zweifelhaft, ob man spectroskopisch einen niederen Procentsatz von Argon im 

 Stickstoff erkennen kann. Während ausserordentlich kleine Mengen von Wasserstoff und Stickstoff im Argon, sowie auch im 

 Helium spectralanalistisch erkennbar sind, so ist es umgekehrt nicht möglich, kleine Mengen von Argon und Helium in den 

 erstgenannten Gasen zu erkennen, sondern es müssen grössere Mengen Argon und Helium vorhanden sein, um nachweisbar zu 

 sein. Ebenso ist ein grosser Gehalt von Helium bei Gegenwart von Argon erkennbar (z. B. 25 Procent Helium bei 0'09 bis 

 0'02h/h( Druck ist eben noch nachweisbar, bei 3 5 hhh Druck aber verschwinden die Heliumlinien bereits, bei 1-7 mm Druck 

 geben sich 80 Procent Helium noch deutlich zu erkennen); im Argonspectrum ist die orangegelbe Linie und die erste grüne 

 Gruppe der Argonlinien sehr beständig. Zum Nachweis des Heliums ist die gelbe Linie (D^) wenig geeignet wegen ihrer Coinci- 

 denz mit einer der gelben Stickstoffbanden. Dagegen sind die grünen Heliumlinien beständiger und leichter zu identificiren. Bei 

 abnehmendem Druck nimmt im reinen Heliumspectrum die gelbe Linie rascher an Lichtstärke ab als die grünen Linien (Zeil- 

 schrift f. phys. Chemie. 1896, Bd. 19, S. 701). 



Friedländer Hess während längerer Zeit durch Argon, welches vermuthlich etwas Helium enthielt, den Funken schlagen 

 (Platinelektroden); es verschwand allmälig das .'\rgonspectrum. das Spectriim des Capillare war nur mehr das zweite Argon- 

 .spectrum (wie wir dies früher schon beschrieben haben, Eder und Valenta), dann war das ,'\rgonspectrum fast ganz ver- 

 schwunden und ein Platinspiegel bedeckte einen Theil der Röhre, dann blitzte die gelbe Haliumlinie D^ auf und verschwand bald, 

 weshalb Friedländer schloss: das Platin reagirt nach längerer Einwirkung auf Helium, ähnlich, wie dies Troost und Ouvrard 

 für Magnesium (Comptes rend. Bd. 1'21, S. :!94) und Brauner für Alumin um (Chem. News. Bd. 71, S. 217) nachgewiesen haben. 

 (Zeitschrift f. phys, Chemie. Bd, 19, S, 665). — Vergl, auch Mugdan, Argon und Helium (Stuttgart 1896, bei F. Enke). 



- Crookes nennt dies »elektrische Verdampfung« (Vergl. d. diesbez. Abhandl. »Roy. Soc. Proc. 1891, Bd. 50, S. 88). 



•' Interessant ist die Beobachtung, welche wir mit .\luminiumelektroden bei unseren Argonuntersuchungen wiederhol! machten. 

 Bei Röhren von 3mm Druck und .Muminiunielektroden bildet sich beim Gebrauche sehr rasch ein metallischer spiegelnder Beleg 

 der Innenwände und die negative Elektrode beginnt selbst bei Verwendung von nicht besonders hochgespannten Inductions- 

 strümen tsu glühen und glüht dann, wenn der Strom ausgeschaltet wird, kurze Zeit nach. Bei diesem Vorgange schmilzt die 

 Drahtelektrode zu einem kleinen Klümpchen zusanuiien, ohne dass die Rohre sonst Schaden leiden würden, 



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