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Angström schloss sich später der Idee Plücker und Hittorf's an ' und stellte die Hypothese auf, 

 dass, wenn das Gas verschiedene Spectren zeige, dies daher rühre, dass die Atome des Gases Verbindungen 

 zu verschiedenen Molekülen eingehen und diese gevvissermassen allotropen Verbindungen ihrer eigenen 

 Spectren haben können, wenn sie, ohne in ihre Atome zu zerfallen, zum Glühen gebracht werden. 



Später führte Lockyer weiter aus, dass die Gase, solange ihre Moleküle aus mehreren Atomen 

 bestehen, Bandenspectren zeigen sollen, dagegen, wenn mit steigender Temperatur die Moleküle zu Atomen 

 zerfallen, Linienspectren geben müssen. 3 Diese Anschauung wurde seither ziemlich allgemein acceptirt. 

 Auch Kayser (Lehrb. d. Spectralanalyse, 1883, S. 98) schreibt die Bandenspectren den Molekülen, sowohl 

 von Elementen, als auch von Verbindungen zu, während er die Linienspectren durch die Schwingungen 

 der einzelnen Atome (welche durch Dissociation der Moleküle entstehen) erklärt. Gegen diese Anschauung 

 wendet sich insbesonders Wüllner. Derselbe sagt: Die allmähliche Entwicklung der Bandenspectren der 

 Gase (Stickstoff, Sauerstoff) aus dem Linienspectrum sei ein Beweis dafür, dass ein so qualitativer 

 Unterschied zwischen den Plücker-Hittdorfschen Spectren erster und zweiter Ordnung nicht vorhanden 

 ist, wie die Auffassung, dass das eine Spectrum dem Moleküle, das andere dem Atome (wie sie durch Zer- 

 reissung der Moleküle entstehen) entspricht, es verlangt. * W ü 1 1 n e r hält die Linien der sogenannten Linien- 

 spectren nur für Theile der vollständigen Spectren der betreffenden Gase, welch letztere sich zeigen, wenn 

 man hinreichend tiefe Schichten der Gase auf die zur Hervorrufung der Linien erforderliche Temperatur 

 bringt. Später modificirte Wüllner 5 seine Ansicht dahin, «dass zunächst bei niedriger Temperatur, bei 

 welcher die Moleküle mit geringer Geschwindigkeit aneinanderprallen, die materiellen und die Äthertheilchen 

 der einzelnen Atome des Moleküles in schwingende Bewegung gerathen und durch diese Schwingungen 

 das Bandenspectrum liefern. Erst wenn die Temperatur eine erheblich höhere geworden ist, die Moleküle 

 also mit erheblich grösserer Geschwindigkeit aneinanderfliegen, gerathen die Complexe, die wir als Atome 

 im Molekül ansehen, gegeneinander in Schwingung, und diese Schwingungen geben die Linien des Linien- 



spectrums« 



»Ganz besonders steht mit dieser Auffassung im Einklänge, dass die verschiedenen Linien mit 



steigender Temperatur erst nach und nach sichtbar werden. Im Linienspectrum sieht man zuerst die Wellen- 

 längen, für welche das Emissionsvermögen den grössten Werth hat, erst wenn die Stösse stärker werden, 

 erhalten die den übrigen Wellenlängen entsprechenden Schwingungen eine hinreichende Amplitude, um 

 wahrgenommen zu werden. Die Stösse müssen umso stärker werden, je geringer das Emissions- 

 vermögen für die betreffenden Schwingungen ist; dass dasselbe z. B. (beim Wasserstoff) für H. { und H ?J am 

 geringsten ist, soll ja nichts anderes ausdrücken, als die Thatsache, dass H t und Hz niemals die Helligkeit 

 von H a und besonders von H- ? erhalten«." »Mit der Auffassung, dass das Bandenspectrum und das Linien- 

 spectrum des Wasserstoffes einem verschiedenen Bau des strahlenden Moleküles zuzuschreiben sind, ver- 

 mag ich die Beobachtungen (bei H, N und 0) nicht zu vereinigen.« 



W. Ostwald 7 bemerkt zu den verschiedenen Annahmen über die Ursache der mehrfachen Spectren 

 der Gase: »Es scheint näherliegend, von einer Formveränderung der ponderablen Masse der Atome ganz 

 abzusehen und die Entstehung der Linienspectren den Schwingungen des Äthers, um seine durch die pon- 

 derable Masse des Atomes bestimmte Gleichgewichtslage allein zuzuschreiben. Die Unabhängigkeit der 

 Wellenlänge von der Amplitude ist dann leicht zu verstehen.« Dazu ist indessen zu bemerken (wie Ost- 



1 Poggendorffs Annal. Jubelbd. - Wüllner, Experimentalphys. 1883, 4. Autl. II, S. 300. 



2 Lockyer, Proc. of Lond. Roy. Soc. XXI; auch Wüllner, Experimentalphys. S. 300. 



3 Vergl. Ostwald, Lehrbuch d. allgem. Chemie, II. Aufl. Bd. I, S. 259 u. 261. 



1 H. Wüllner, Über den allmäligen Übergang der Gasspectren in ihre verschiedenen Formen. Sitzungsb. d. königl. preuss. 

 Akad. d. Wiss. Berlin 1889 (25. Juli). 



5 Die allmälige Entwicklung des Wasserstoffspectrums. Desgl. 1889 (12. Dec). 



,; Um Missverständnissen vorzubeugen sei erwähnt, dass bei vielen Elementen das »Emissionsvermögen^ für gewisse Schwin- 

 gungen nicht constant ist, sondern schwache Linien mit steigender Temperatur zu Hauptlinien werden und umgekehrt, wofür es viele 

 Beispiele (Zn, Pb, Sn, Tl etc) gibt, wie wir für Cadmium erst kürzlich ausführlich beschrieben haben. Eder und Valenta. 



7 Lehrbuch d. allgem. Chemie, 2. Aufl. 1891, S. 262. 



