DISSOLUTION OPTIQUEMENT liNACTIFS EXERCENT, ETC. 40 



struction graphique la loi suivant laquelle le P. K. S. dépend de 

 la composition du liquide. Dans la fig. 1 (PI. III) on a pris pour 

 ordonnées les valeurs de («); eu les diminuant toutes d'une lon- 

 gueur correspondant à 210^. Les abscisses (comptées de gauche à 

 droite) représentent la proportion de chloroforme dans 100 parties 

 du dissolvant. En A l'ordonnée indique donc le P. E. S. de la 

 cinchonine dissoute dans l'alcool seul , en B celui de la cinchonine 

 dissoute dans le chloroforme pur. 



L'examen de la courbe ainsi obtenue met en évidence plusieurs 

 faits intéressants: 



1*'. Dans une dissolution alcoolique de cinchonine, on peut 

 remplacer environ la moitié de l'alcool par du chloroforme, sans 

 qu'il en résulte une influence sensible sur le P. R. S ; car la plus 

 grande différence entre les valeurs ainsi obtenues ne s'élèverait 

 même pas à un degré (correspondant à V — r,5 dans les obser- 

 vations au polaristrobomètre. Voir l'Appendice). En partant au 

 contraire d'une dissolution de cinchonine dans le chloroforme, il 

 suffit d'y remplacer -g-^Q du dissolvant par l'alcool, pour produire 

 déjà une différence de 4" dans le pouvoir rotatoire spécifique^). 



2^ Le P. R. S. de la cinchonine est le plus grand pour la 

 dissolution dans un liquide contenant 10 pour cent d'alcool et 90 

 pour cent de chloroforme. 



3". De l'influence exercée par deux liquides séparément sur le 

 pouvoir rotatoire d'une matière active, on ne peut pas conclure 

 l'influence qui sera exercée par un mélange de ces deux liquides. 



On voit par là qu'il est nécessaire , dans les recherches concernant 

 le pouvoir rotatoire des matières actives, de bien s'assurer delà 

 pureté des dissolvants qu'on emploie. Cela trouve surtout son 



ï) A ce point de vue, la détermination du P. R. S. d'une dissolution de 

 cinchouine dans le chloroforme pourrait être un moyen de découvrir la présence 

 de l'alcool et d'en évaluer la quantité. Mais on arrive plus facilement au 

 même but, en déterminant la solubilité de la cinchonine dans le liquide à exa- 

 miner , car , ainsi que nous le verrons plus loin , cette solubilité augmente 

 beaucoup, entre certaines limites, à mesure que le chloroforme contient plus 

 d'alcool. 



