SUR LA DÉCOMPOSITION 



DU 



CHLORURE DE CALCIUM PAR LEAU, 



PAU 



H. C. DIB BITS. 



On sait que lorsqu'une dissolution aqueuse de chlorure de 

 calcium est évaporée jusqu'à siccité, le sel obtenu présente une 

 forte réaction alcaline, due à la présence de l'oxyde de calcium. 

 Une dissolution étendue de chlorure de calcium peut au contraire 

 être maintenue en ébuUition et évaporée jusqu'à un certain point, 

 sans manifester dé réaction alcaline. La décomposition mutuelle 

 du chlorure de calcium et de l'eau, qui peut seule expliquer la 

 réaction alcaline obtenue dans le premier cas, n'a donc pas lieu 

 aussi longtemps que la liqueur , à raison de son état de dilution , 

 bout à une température qui ne dépasse pas encore beaucoup 100^ ; 

 mais elle se produit quand , par les progrès de la concentration , 

 le point d'ébullition s'est élevé d'une quantité notable. 



M. D. a cherché à déterminer la température à laquelle cette 

 décomposition commence, ou, en d'autres termes, la mesure dans 

 laquelle une solution de chlorure de calcium peut être évaporée 

 sans subir d'altération. Des cristaux de CaCP+6H^0, parfaite- 

 ment neutres et exempts de fer, furent chauffés dans un matras 

 de verre pesé, de manière à faire bouillir le liquide provenant 

 de leur fusion. Chaque fois que le point d'ébullition s'était élevé 

 de P ou 2°, on notait la température et on pesait le matras; 

 la perte de poids, représentant l'eau échappée, donnait la com- 

 position du liquide restant. A l'aide de l'interpolation on déduisit, 

 des nombres trouvés, les points d'ébullition correspondant à des 

 rapports déterminés en équivalents entre le chlorure de calcium 

 et l'eau. Les résultats ainsi obtenus concordent assez bien avec 



