J. E. DIBBITS. LA LOI DE BERTHOLLET, ETC. 331 



introduisant 6 grararaes de cinchonine dans le même volume de 

 50 ce. Comme ci-dessus, une cristallisation s'opéra au sein du 

 mélange. A la température d'environ 11" C. le précipité était 

 entièrement redissous. Je laissai le liquide se refroidir, et vers 

 55° C. la cristallisation se manifesta de nouveau. 



Pour augmenter la différence entre la déviation produite par le 

 biacétate de cinchonine et celle due au bichlorhydrate de cincho- 

 nine, et obtenir ainsi des déterminations plus exactes et des 

 résultats plus certains , je remplaçai le tube de verre long de 0,2 m. 

 par un autre, qui avait une longueur de 1,464 m. 



Comme dans ces nouvelles expériences je devais employer d'autre 

 acide acétique et d'autre acide chlorhydrique que dans les premières, 

 j'eus de nouveau à déterminer la concentration de mes deux acides. 

 De l'acide acétique je pris quatre portions, que j'étendis de 2, 

 de 5, de 11 et de 19 parties d'eau. Pour neutraliser, au moyen 

 de ces liquides , 5 ce. de la solution normale de carbonate de soude , 

 colorée légèrement en bleu par le tournesol , il fallut en employer 

 respectivement: 2,8 ce, 5,6 ce, 11,15 ce. et 18,56 ce. De là 

 on pouvait déduire que 1000 ce. de l'acide acétique contenaient 

 323 grammes de C=^ H* 0^ 



La force de l'acide chlorhydrique fut déterminée de la même 

 manière. Deux portions de cet acide ayant été étendues de 9 et 

 de 19 parties d'eau, il fallut en prendre, pour neutraliser 5 ce. 

 de la solution normale: 11,75 ce. et 23,55 ce. Cela donne pour 

 la richesse de l'acide chlorhydrique: 155 gr. H Cl dans 1000 ce. ^). 



^) L'estimation ci-dessus, savoir, que dans 1000 ce. de l'acide acétique il y 

 avait 323 gr. C* H* 0^ et dans 1000 ce. ào. l'acide chlorhydrique 155 gr. HCl, 

 pourrait paraître un peu trop élevée , si l'on effectuait le calcul avec les données 

 du texte. De ces données, en effet, on pourrait déduire que 1000 ce. de l'acide 

 acétique ne contenaient que 154,9842 gr. H Cl , et pour l'acide acétique on pour- 

 rait trouver une différence encore plus sensible. Nous ferons remarquer , toutefois , 

 que lorsqu'on fait, pour déterminer le point de neutralisation , une série d'ex- 

 périences dont les résultats ne concordent pas complètement, il ne convient pas 

 d'attribuer à toutes une valuer égale. Ainsi , si l'on trouve successivement qu'une 

 certaine quantité d'une base dissoute est neutralisée par 11,15, 11,2 et 11,18 



