200 a. c. ouuemans jr. recherches sur l'acide podocarpique. 



formule C^yR^^O^j dont l'exactitude est confirmée par les ré- 

 sultats obtenus dans l'analyse d'un grand nombre de sels bien 

 cristallisés et d'autres produits de dérivation. 



I. 0.2260 gr. de matière 



IL 0.2030 // // 



IIL 0.1894 // // 



IV. 0.2231 // // 



V. 0.2060 // // 



VI. 0.2388 // /. 



VU. 0.2687 // // 



VIII. 0.2243 // // 



Calculé. 



C,, 204 74.4 



H,, 22 8.0 



O3 48 17.6 



~274 lÔoTÔ" 



g. 0.6147 gr. 



2' .. ..0.5619 // 



t ë .....0.5163 // 



-►^ 0.6062 // 



X ^ 



CfQ O 



^ 2- 



n> cr 



I. 



74.2 



8.0 



II. 



74.5 

 8.2 



,0.5592 

 ,0.6515 

 ,0.7341 

 .0.6090 



CO, et 0.163] gr. H^O 



// // 0.1495 // ff 



If If 0.1392 // // 



// // 0.1617 // // 



// // 0.1487 // // 



// // 0.1779 // // 



// 0.1970 // // 



// // 0.1675 // 



Trouvé. 



m. 



74.3 



8.2 



IV. 



74.1 

 8.1 



V. 



74.0 

 8.0 



VI. 



74.4 

 8.3 



VII. VIII. 

 74.5 74.1 



8.2 8.3 



§ 2. Sels de l'acide podocarpique. 



L'acide podocarpique se dissout très facilement dans les dis- 

 solutions de potasse ou de soude. Si à 1 molécule CJ7H22 O3 

 on ajoute 2 molécules d'hydroxyde alcalin, on obtient après éva- 

 poration un liquide sirupeux épais, qui, placé sous un exsiccateur, 

 donne à la longue des cristaux peu distincts. Lorsque ceux-ci, 

 par la compression dans du papier à filtre, ont été débarrassés 

 autant que possible de l'eau-mère adhérente, on reconnaît qu'ils 

 ne sont autre chose que le sel monopotassique ou monosodique. 

 Si l'analyse donne une proportion de métal un peu plus élevée 

 que la formule ne l'indique, il n'y a pas lieu de s'en étonnera 

 quand on considère que le sel s'est déposé d'une dissolution for- 

 tement alcaline et que, à cause de la ténuité des cristaux, on 

 peut difficilement lui enlever , par la compression entre des doubles 

 de papier, le liquide qui le mouille. 



Lorsque l'acide résineux, réduit en poudre fine, est jeté dans 

 une solution bouillante de carbonate de potassium ou de sodium , 



