SÉANCE DU l3 JANVIER I919. 89 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur l'évolationet les propriétés magnétiques de l'hydrate 

 chromique en solution alcaline. Note de MM. F. Bouriox et A. Séxécual, 

 présentée par M. Haller. 



Dans une Communication précédente ('), nous avons moi)tré que les 

 solutions d'hydrate chromique dans la soude tendaient à perdre, à la tempé- 

 rature ordinaire, leurs propriétés réductrices vis-à-vis de l'eau oxygénée, 

 d'autant plus rapidement que la concentration en chrome est plus grande, 

 et celle de la soude plus faible. Nous nous sommes proposé ensuite de 

 déterminer l'ordre de cette réaction d'évolution à la température ordinaire 

 et à 3o°. 



Afin d'avoir une évolution suffisamment lente, nous avons utilisé une 

 solution renfermant par litre 0^,938 de Cr-0^ et i'"°',44 de soude; la 

 concentration de cette dernière peut être ainsi considérée comme constante 

 durant toute l'expérience, qui a été faite à la température moyenne 

 de 17° (lô^-iS"); en voici les résultats : 



Duréed'évolution. o'^So" 

 Oxydation p. 100 



{a — x) 53,2 



/h 0,188 



Si nous mesurons l'évolution par la fraction x non oxydée, on voit qu'on a 

 un phénomène qui s'accorde assez bien avec une réaction tétramoléculaire 

 (caractérisée par le nombre k,,) durant les 8 premières heures ; la constance 

 est médiocre dans l'hypothèse de réactions bi, tri et pentamoléculaire. 



Nous avons ensuite étudié l'évolution à 3o° d'une solution de même 

 concentration en chrome et en soude que la précédente ; nous avons observé 

 les résultats suivants : 



Duréed'évolution Si™, 5 1'' 2^5™ 6'' S"» 28''37'" 49''2'» 



Oxydation p. 100 (« — x)... 47)7 ^^'? ^^'^ ^°'' ^^' "^ i4,o5 7,65 

 k^ 0,261 0,276 0,334 0,340 o,36i 0,705 0,758 



L'évolution s'accorde donc là encore assez bien avec une réaction du qua- 

 trième ordre, pour les 8 premières heures. 



(') F. BouRiON et A. Sénéchal, Comptes rendus, l. 168, 1919, p. 59. 



C. R., 1919, I" Semestre. (T. 168, N' 2 ) I^ 



