SÉANCE DU 20 JANVIER IQIQ- l63 



i^" Benzène. — A 20"^, 7= i,ioG et à 100^, 7= 1,116. Ces valeurs 

 paraissent exactes à 7^ près et peut-être même à j^. 



J'ai utilisé, pour la chaleur de vaporisation L, une formule empirique 

 établie au moyen des valeurs expérimentales de Griffiths et Marshall ('), 

 de Young (-) et des nombres calculés par la formule de Clapeyron (^). La 

 chaleur spécifique du benzène liquide a été empruntée au travail de Mills 

 etMacRae(*). 



2° Cyclohexanc. — 7 varie peu entre 20° et 90" et semble voisin de i ,077, 

 valeur probablement exacte à j^ près (la chaleur latente L a été calculée 

 par la formule de Clapeyron et la chaleur spécifique x déterminée par 

 moi-même). 



II. L'énergie totale d'une molécule est la somme de l'énero^ie potentielle 

 intermoléculaire correspondant aux actions mutuelles des molécules, de 

 l'énergie potentielle intramoléculaire résultant des forces centrales qui 

 maintiennent l'union des groupements atomiques dans la molécule, et enfin 

 de l'énergie cinétique totale du système. 



Si l'on considère comme négligeables les forces intermoléculaires (gaz 

 parfait) et si l'on admet, en outre, que les forces intramoléculaires sont 

 proportionnelles aux variations des dislances relatives des atomes, Tappli- 

 cation du principe d'équipartition permet de mettre le rapport 7 des 

 chaleurs spécifiques principales sous la forme 



(.) v=' + ;r^ (■')• 



a et A désignant respectivement les nombres de degrés de liberté relatifs à 

 i'énergie cinétique de la molécule et à l'énergie potentielle intramoléculaire. 

 Cette formule ne rend pas compte de la variabilité de 7 avec la température 

 et la pression, ce qui tient aux hypothèses restrictives faites, en l'établissant, 

 au sujet des actions inter et intramoléculaires. Néanmoins elle peut per- 



(') l'IdLosophicaL Magazine, l. 41, 1896, p. i. 



(2) Scientifie Proceedings of the Royal Dublin Society [ N. S.], 12. 

 {'■') Les nombres ainsi calculés diffèrent seulement de quelques millièmes des 

 valeurs expérimentales de L correspondant aux mêmes températures. 

 ('j Journal of Physical Chemistry, t. li, 1910, p. 797. 

 {■') BoLT7.MA^•^^ Leçons sur la Théorie des i^az, l. 2, p. 127. 



