SÉANCE DU 27 JANVIER igiQ- 245 



Nous nous sommes adressés pour cette étude à Tacide nucléique de. la 

 levure de bière, type des acides nucléiques végétaux, et à l'acide thymo- 

 nucléique, type des acides nucléiques animaux, sur lesquels nous avons 

 fait agir toute une série de venins différents, prélevés sur des ophidiens 

 appartenant au groupe des Golubridés et au groupe des Vipéridés. 



Les acides nucléiques, préparés aussi purs que possible, étaient utilisés 

 sous la forme de nucléate et' de thymo-nucléate de soude. Ceux-ci étaient 

 dissous au titre de i à 2 pour 100 dans l'eau salée à 9 pour ioo^,et les 

 solutions, rendues au préalable rigoureusement neutres à la phtaléine, 

 étaient additionnées de doses varialDles de venins, eux-mêmes dissous à la 

 concentration de i pour loo^dans l'eau physiologique. Toutes les mani- 

 pulations étaient faites aussi stérilement que possible, et les mélanges, 

 portés à l'étuve à 5o°, étaient soumis, après des temps plus ou moins longs, 

 aux différentes épreuyes qui permettaient d'observer les transformations 

 produites et d'en faire la mesure. 



L'expérience étant ainsi disposée, on constate très aisément que les 

 acides nucléiques sont hydrolyses par les venins. En présence de venin de 

 cobra, par exemple, l'un des venins qui manifestent la plus grande activité, 

 on observe que le milieu perd rapidement la faculté d'être précipité par 

 l'acide chlorhydrique. S'il s'agit de l'acide thymonucléique, dont les solu- 

 tions sont très gélifiables et se prennent en masse à froid, on constate, en 

 outre, que le temps nécessaire à la gélification s'allonge au fur et à mesure 

 que l'action du venin se poursuit. Après quelques heures de séjour à 

 l'étuve, les solutions restent tout à fait liquides, même si elles sont portées 

 dans la glace. 



D'autre part, le milieu, primitivement neutre à la phtaléine et au tour- 

 nesol, devient très nettement acide vis-à-vis de ces indicateurs. Cette acidité 

 dont le développement progressif, mesuré par titration à la soude, permet 

 de suivre la marche de l'action diastasique, est due à la libération de l'acide 

 phosphorique et à la formation de phosphate monosodique. En effet, d'une 

 part, le milieu reste toujours alcalin à l'hélianthine, et d'autre part, la 

 titration au sucrate de chaux donne un chiffre qui correspond sensiblement 

 au f du chiffre obtenu en utilisant pour le titrage une solution équimolé- 

 culaire de soude. La quantité d'acide phosphorique libérée peut d'ailleurs 

 être dosée exactement en l'évaluant sous la forme de phosphate ammoniaco- 

 magnésien. 



Par simple titration, à intervalles déterminés, de l'acidité qui se déve- 

 loppe progressivement on peut déjà se rendrecompte que les transforma- 



