SÉANCE DU lO FÉVRIER 1919. 



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200°. 



28a°. 



340° 



400°. 



450°. 



À 525'' enfin, après 200 secondes de contact, il n'y a que 0,8 pour 100 

 de peroxyde d'azote formé, proportion qui n'est guère supérieure aux 

 erreurs d'expérience; il semble donc que Ton atteigne vers cette tempéra- 

 ture la limite de la formation du peroxyde d'azote. 



Des essais ont été aussi effectués à basse température, d'abord à —25°, 

 puis vers — 5o°. A ces deux températures, lorsque l'air est en proportion 

 suffisante, les parois du tube se recouvrent immédiatement de cristaux 

 blancs que l'analyse montre constitués par du peroxyde d'azote. Si le 

 bioxyde d'azote est en excès, au contraire, c'est l'anhydride azoteux quiprend 

 naissance sous forme d'un liquide bleu foncé, reproduisant aussitôt les 

 cristaux de peroxyde d'azote sous faction d'un afflux d'air supplémentaire. 



Aux basses températures, la formation du peroxyde d'azote est donc 

 très rapide. 



Les chiffres ci-dessus montrent en somme que si la température ne 

 semble pas, dans les limites examinées, avoir d'influence sur la vitesse très 

 grande de la réaction 2N0 + 0- = 2N-0% intégrale dans une fraction de 

 seconde, en revanche elle modifie profondément l'allure de la réaction 

 2N^0'-^ 0- = 2N-0'' (ou 4NO-). Celle-ci également très rapide au- 

 dessous de o*', demeure complète jusque vers 200*', mais en exigeant un 

 temps de plus en plus lon^ ; cette différence d'allure pourrait être en corré- 

 lation avec la dissociation N'O'. 



Au delà de 200°, il tend à s'établir un équilibre : 



2NîO^-h0^^4N02 



d'après lequel la proportion de peroxyde d'azote devient plus faible à 



G. R., 1919, I" Semestre. (T. 108, N* 6 ) 4l 



