SÉANCE DU 24 FÉVRIER I919. 4o3 



Dans les cinq premières expériences, si l'on fait abstraction de la petite 

 quantité de peroxyde reformée dans le tnbe sécheur. tout celui qui existait 

 d'abord est rétrogradé à l'état d'anhydride azoteux. La suite de l'oxydation, 

 qui amènerait au peroxyde d'azote, est beaucoup plus lente, si bien que 

 la réaction N-O'-h H-0^, qui s'accomplit en moins de 2 secondes (Arthur 

 A. Noyés), a lieu avant la réaction N*0 ' + O— >. Et comme on est toujours 

 en présence d'un excès d'eau, celle-ci ne peut jamais s'effectuer. On a en 

 définitive 



3N^0^+ H^O = aNO^H 4- 4N0. 



Le bioxyde d'azote ainsi produit s'oxyde immédiatement de nouveau 

 en N-0'' et le cycle recommence; on voit qu'il entraîne la régénération 

 périodique des | du bioxyde d'azote. 



Action sur l acide nitrique concentré. — L'expérience VI donne un résultat 

 différent de ceux des cinq premières, la proportion de peroxyde subsistant 

 est notable; l'oxydation au-delà du stade N'O^ est due à l'action de l'acide 

 nitrique, quand sa concentration dépasse 33°B. Il es4; d'ailleurs établi que 

 c'est au-dessus de cette concentration qu'il oxyde le bioxyde d'azote en 

 peroxyde, mais son action sur l'anhydride azoteux est moins connue. Aussi, 

 nous avons effectué quelques essais à propos de l'action de l'acide nitrique 

 sur N'O^ en vapeurs sans excès d'air. 



Après contact avec l'acide nitrique à /[O^B. 



(D =1,383; N03I1=G2 pour 100), 



l'anhydride azoteux était oxydé dans les proportions suivantes : 

 VII 



N-0'* (calculé en NO) 68,4 pour 100 



N^O'' » 3i,6 » 



Après contact avec l'acide nitrique à 4<^''B. 



(Dziri,5oo; NO'Hirz 94 pour 100) : 



( N-0^ (calculé en NO) 2,8 pour 100 



I N- O * )i 97,2 » 



L'oxydation de N-O^ est donc à peu près complète sous l'action de l'acide 

 nitrique concentré, et elle n'est due qu'à cette action, puisqu'il n'y a pas 

 d'oxygène en excès. On aurait par conséquent : 



2 NO^^H -H N^' 03 =r 2 N-0' ^ H^O. 



