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rique et de chercher par des tâtonnements, d'ailleurs faciles, les deux 

 racines réelles a et h qu'elle donnera ordinairement, puis de diviser le pre- 

 mier membre de (17) par (r — a) (ne —h). 



THERMODYNAMIQUE. — Application à huit substances différentes de la 

 formule qui exprime la chaleur de vaporisation dhin liquide. Note de 

 M. E. Ariès. 



Nous avons soumis au contrôle de l'expérimentation les chaleurs de 

 vaporisation de huit substances différentes, calculées par la formule sui- 

 vante dont la démonstration a été donnée dans notre précédente Note (') : 



I / /i H- I H-r --logl 



' -^^iJi—Z-i \— ^r— /^-+- 



(3) ■ -(ji-72 



Ces corps, rangés dans l'ordre de leur atomicité, sont l'acide carbonique, 

 l'ammoniac, le chlorure stannique, le formiate de méthyle, le pentane, 

 l'hexane, l'heptane et l'octane. La tension de leur vapeur saturée a été de 

 notre part l'objet d'une étude qui nous a conduit, pour le degré d'ato- 

 micité que chacun d'eux représente, à une expression de la fonction F 

 aussi rapprochée qu'on peut le souhaiter dans l'état actuel de nos con- 

 naissances (^). 



La température et la pression critiques, qui sont des données fonda- 

 mentales, jointes à l'exposant /z et à la fonction F, définissent, pour chaque 

 température, non seulement la tension de vapeur saturée d'un corps, mais 

 aussi, ce qui est assez remarquable, sa chaleur moléculaire de vaporisa- 

 tion L, sans qu'il y ait à faire intervenir aucun autre élément dans les 

 calculs à effectuer sur la formule ( i^. 



R = 1,985 est la constante des gaz. En désignant par \k la molécule- 

 gramme du corps, - sera, en calories, sa chaleur de vaporisation, par 

 gramme. C'est cette quantité, calculée par la formule (i) pour quelques 

 températures, qui ligure à la première colonne du Tableau ci-annexé. La 



(') Comptes rendus^ l. 168, 1919^ p. 2o4- 



(^) Comptes rendus^ t. 166, 1918, p. 668, 802, 985, et t. 167, 1918, p. 118. 



