55o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



« S'il est reconnu que les gaz ne changent pas de température lorsqu'ils se dilatent 

 sans produire de puissance motrice, lorsque, par exemple, soumis à une pression cons- 

 tante, ils s'échappent par une petite ouverture dans une autre capacité où ils-sont 

 soumis à une pression moindre mais également constante, il s'ensuivrait : 



i^ Que la consommation de puissance motrice produit du calorique: 

 2» Que la quantité produite est précisément celle dégagée par le gaz lors de sa 

 réduction de volume. 



» En eflet, si l'on comprime un gaz, à moitié par exemple, en maintenant sa tempé- 

 rature à un degré constant, puis qu'on le laisse échapper par une petite ouverture 

 pour pénétrer dans un vase où la pression soit maintenue au degré où elle était d'abord, 

 ce gaz sera ramené à la fin de l'opération précisément à l'état primitif; il y aura une 

 quantité de puissance motrice consommée égale à celle qui est nécessaire pour réduire 

 le ga/. à moitié de son volume. » 



lin croquis nous montre, centrés sur le même axe, deux réservoirs 

 cylindriques, un tube qui les réunit et un ajutage conique qui prolonge ce 

 tube à l'intérieur d'un des réservoirs. A chacun de ces cylindres est relié 

 un corps de pompe dans lequel un piston maintient constante la pression. 

 Les réservoirs sont encore en communication par l'intermédiaire d'une 

 pompe qui ramène le gaz à son point de départ, de façon à répéter ou à 

 prolonger indéfiniment l'expérience. 



Ainsi Garnot, qui mourut en i832, avait tracé exactement le plan de 

 l'expérience que Joule et W. Thomson exécutèrent en iH^i (')• 



IL Ce qui avait amené Carnot à penser que la détente des gaz sans 

 travail extérieur n'entraîne aucune variation de température, c'est une 

 expérience dont il dit {loc. cit., p. 91 ) : « M. Gay-Lussac a fait voir (dit-on) 

 que si l'on mettait en communication entre eux deux récipients, l'un vide, 

 l'autre plein d'air, la température s'élevait autant dans Fun qu'elle 

 s'abaissait dans l'autre. » Les variations de température n'étaient, quand 

 Gay-Lussac les lisait sur des thermomètres à alcool, que d'une fraction de 

 degré; s'il s'était agi de la température réelle du gaz dans l'un et l'autre 

 ballon, la différence de densité eût été très petite entre les deux masses, en 

 équilibre de pression. Le retour à l'équilibre complet, par conductibilité 

 calorifique, aurait bien ramené le gaz à la température initiale. Il n'en a pas 

 fallu plus à R. Mayer pour tirer une conclusion. 



( ' ) On trouve également un programme très précis dans un paragraj>he de VExlrait 

 des Notes inédites de-Sadi Carnot^ etc., p. 96. 



