SÉANCE DU 24 MARS I919. 6l3 



au titre 10-*') on constate, après agitation de quelques secondes, la dispa- 

 rition absolument intégrale de la fluorescence, avec complète décoloration 

 du réactif; pour une solution plus concentrée (par exemple à io~'^) la 

 couleur ne disparait pas entièrement; elle est seulement très affaiblie, 

 passant au jaune clair; mais la fluorescence est encore intégralement 

 détruite. L'oxygène pur, non ozonisé, ne produit aucune action. 



Par conséquent, si l'on prend comme caractère essentiel, très sensible et 

 très facile à saisir avec le dispositif indiqué plus loin, le phénomène delà 

 disparition totale de la fluorescence, une solution diluée et titrée de fluo- 

 rescéine est éminemment apte à déceler l'ozone. 



On doit toutefois se demander si la présence de certains gaz capables 

 d'agir sur la florescéine ne peut être une cause d'erreur : comme vapeurs 

 nitreuses, chlore, gaz carbonique. 



Or on sait déjà que la fluorescéine n'est pas attaquée, même à chaud, par les 

 oxydants faibles, comme l'acide nitrique dilué, ou le ferricyanure de potassium. J'ai 

 constaté, par la méthode et le dispositif optique indiqués plus loin, qu'une solution 

 très diluée d'acide nitrique fumant (donc mélangée d'acide nitreux) n'a absolument 

 aucune action sur la fluorescéine, même à poids égal; il faut arriver à mettre en pré- 

 sence cent fois plus d'acide que de fluorescéine, pour qu'une diminution notable de 

 fluorescence commence à se produire; et ce n'est que pour un poids d'acide lo'' fois 

 plus grand que la fluorescéine est complètement détruite. Par conséquent, les traces 

 de vapeurs nitreuses contenues dans l'air atmosphérique ne sauraient produire aucun 

 eff'et appréciable sur le nouveau réactif. 



On sait, par contre, que le chlore décompose aisément la fluorescéine; mais de 

 notables quantités de ce gaz dans l'air sont aisées à reconnaître et à éliminer; quant à 

 de faibles traces, elles seront sans action; en eftet. si l'on mélange une eau de chlore 

 étendue à io~^ et une solution de fluorescéine à io~'', on n'observe aucune diminution 

 sensible de fluorescence, bien que le poids du chlore soit alors trois fois plus grand, 

 au moins, que celui de la fluorescéine en présence. 



L'acide carbonique concentré (gaz pur, ou eau Je Seltz) détruit la fluorescence d'une 

 solution diluée de fluorescéine; mais l'eau de Seltz, étendue au centième, ne produit 

 déjà plus d'efl'et appréciable sur une solu4,ion à io"~'', bien que le poids de CO^ soit 

 alors vingt à trente fois supérieur à celui de la fluorescéine. Il est d'ailleurs facile 

 d'éliminer l'acide carbonique préalablement au dosage de l'ozone dans l'air. 



Pour établir une méthode précise de dosage de l'ozone par la fluores- 

 céine, il restait à déterminer le rapport en poids suivant lequel a lieu la 

 réaction. 



Api^ès avoir rempli d'oxygène ozonisé [produit dans des conditions 



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