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culier, les séries régulières de radialions, émises par un grand nombre de 

 corps et représentées par la formule simple suivante (Balmer et Rydberg ) 



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V étant la fréquence de la radiation, v„ la constante universelle de l^ydberg, 

 S et Y deux constantes inférieures à l'unité, n et p deux nombres entiers 

 dont l'un n est le plus petit et reste constant, alors que l'autre/) varie. 



L'atome de Kitz, et le second atome de J.-.l. Tbomson, récemment pré- 

 senté, expliquent les séries de Balmer avec, il est vrai, plusieurs bypo- 

 tbèses spéciales, et avec l'appoint d'un champ magnétique intérieur très 

 intense ('). 



Puis les magnifiques découvertes des sept dernières années sur la nature 

 et la composition des rayons \ ont apporté des données nouvelles de grande 

 valeur. Aux spectres de lignes et de bandes relevés déjà dans les régions 

 lumineuse et ultraviolette sont venus se joindre Ifs spectres de la nouvelle 

 région, qui comprend déjà près de huit octaves. Ces derniers spectres, dits 

 de haute fréquence, n'ont pas montré de séries de Balmer, mais ils sont 

 très simples; ils oIVrent des raies isolées caractéristiques (raies K,L, M, N, J 

 de Barkla ) qui se correspondent dans les corps simples successifs. Moseley, 

 qui les a rapprochées le premier, a indiqué la relation suivante entre leurs 

 fréquences v et les nombres atomiques N, variables de i à 92 : 



pour la raie K, de N = 1 1 à N = 70 ; et 



pour la raie L^ de N =3o à N=: 92, v^ étant, comme dans la formule (i), 

 la constante de Hydberg. 



Ces relations, simples et remarquables, sont les premières qui unissent 

 directement les vibrations et les nombres atomiques de tous les corps, et 

 elles ont fourni des indications précieuses sur la distribution des électrons 



(') Il faut citer aussi l'atome de Bohr qui explique les séries de Phydrogène, mais 

 non celles des autres corps et aussi l'atome de Stanley Allen. 



