SÉANCE DU 12 MAI I919. g3l 



La connaissance des éléments critiques T,, P, et de la tension de vapo- 

 risation ainsi que des volumes i\ et v., à une température donnée, assignent, 

 par cette dernière équation, une valeur bien déterminée à l'exposant n. 

 Si la formule (i) est acceptable, l'application de l'équation (2), à différentes 

 températures, à une substance normale, c'est-à-dire de constitution 

 chimique bien définie et invariable, devra donner, à toutes ces tempéra- 

 tures, non pas rigoureusement la même valeur pour//, ce qui serait trop 

 demander, mais des valeurs très rapprochées les unes des autres, et dont 

 une sorte de moyenne sera la valeur à adopter. 



En procédant par celte méthode, nous avons trouvé : 



II. 



Pour le chlorure slannique i ^o5 



» le formiale de métliyle 1,10 



» le formiate d'élhjle i i5 



» le formiale de propyle i 18 



» l'acétate de propvie i 22 



» l'hexane , ^(\ 



» riieplane , 3q 



Si les sept valeurs de /^, ci-dessus, ne peuvent être considérées comme 

 absolument définitives, elles ne paraissent cependant susceptibles que de 

 très légères modifications. Le Tableau suivant montre, en effet, avec quelle 

 remarquable approximation ces valeurs permettent d'exprimer, par la for- 

 mule (i), les variations de la diflérence (, — ('. avec la température, sur 

 toute l'étendue de l'échelle étudiée par M. S. Young, pour les sept substances. 

 Plus de 60 pour 100 des valeurs de cette différence ainsi calculée s'ap- 

 prochent à moins de -— des valeurs observées; moins de 14 pour 100 

 d'entre elles accusent d'es écarts dépassant -^. Les plus grands écarts se 

 produisent toujours aux hautes températures, et atteignent, parfois, au 

 voisinage immédiat de la température ciûtique, une importance excessive, 

 comme on le voit pour le formiate de propyle et pour l'heptane à 260" C, 

 c'est-à-dire à moins de 5° et 7'' des températures critiques de ces deux 

 corps. 



Ces divergences exagérées peuvent, sans doute, trouver leur explication 

 dans une imperfection passagère de la formule (i) aux températures 

 élevées, mais ce n'est peut-être pas la seule qu'on puisse invoquer. Il ne 

 faut pas oublier que les observations deviennent de plus en plus difficiles à 

 mesure que l'on s'approche de l'état critique, tant pour l'estimation des 

 deux densités que pour celle de la tension de vaporisation. La formule (i) 



