SÉANCE DU 19 MAI I919. lOOI 



Pour la colonne type Vigreux, j'ai trouvé 



£ = 0,78, 

 et, pour la colonne nouvelle, » 



E =: o , 94 . 



Cette colonne permet donc de réaliser prescjue quantitativement cer- 

 taines séparations. 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur une conséquence imjjortantc de la synthèse 

 industrielle de l'ammoniaque. Note de M. Georges Claude, présentée par 

 M. d'Arsonval. 



Au moment où, après ceux de la guerre, les besoins de la paix donnent 

 une ampleur si grande au problème de l'azote et où la notion de prix de 

 revient, si longtemps abolie, impose un choix prudent parmi les solutions 

 multiples f{uc comporte ce problème, il est devenu possible d'indiquer un 

 point de vue qui m'a guidé moi-même dans les recherches que je poursuis 

 depuis deux ans et qui, non signalé encore à ma connaissance, paraît capable 

 d'avantager d'une façon remarquable celles de ces solutions qui visent// 

 la synthèse directe de V ammoniaque . 



Vm temps de paix, le but essentiel de la fixation de l'azote, c'est la fabri- 

 cation des engrais : un procédé qui fournit l'ammoniacjue doit donc être 

 complété par des moyens permettant d'engager cette ammoniaque, peu 

 transportable et non assimilable, en un produit aisément transportable, 

 directement utilisable comme engrais. A part la transformation en nitrate, 

 déjà plus rationnelle, le seul moyen qui ait été envisagé pour cela, tant 

 pour l'ammoniaque provenant de la cyanamide que pour celle résultant 

 de la synthèse directe, c'est la transformation classique en sulfate, qui 

 nécessite d'énormes quantités d'acide sulfurique coûteux et dépourvu 

 de toute valeur fertilisante. 



Tout au plus s'est-on préoccupé en Allemagne de diminuer les frais de 

 cette transformation en s'inspirant d'un procédé français et empruntant au 

 gypse àon acide sulfurique. C'est ainsi qu'on travaillerait déjà chez nos 

 voisins, si l'on en croit les dires des ingénieurs allemands aux délégués 

 français chargés de constater l'état de cette industrie. 



Pourtant, le sulfate d'ammonium n'est pas l'unique sel capable de 

 servir d'engrais. On sait, depuis les travaux de notre compatriote (xeorges 



C, R., 1919, 1" Semestre. (T. 168, N" 20.) 1^2 



